আউফবাউ MCQs
Showing 50 questions (Total: 55)
আউফবাউ নীতি অনুসারে নিচের কোন অরবিটালে সর্বপ্রথম প্রবেশ করে?
Correct Answer:
ক: 5 s
আউফবাউ নীতি অনুসারে পরমানুর 4d, 4f, 5p ও 6s অর্বিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের ক্রম হচ্ছে-
Correct Answer:
ঘ: 4d→5p→6s→4f
আউফবাউ নীতি অনুযায়ী কোনটি সত্য?
Correct Answer:
গ: 3d<4p<5s
আউফবাউ নীতি অনুসারে নিচের কোন অরবিটালে সর্বপ্রথম ইলেকট্রন প্রবেশ করে?
Correct Answer:
খ: 3 d
পলির বর্জননীতি অনুসারে sও p উপশক্তি স্তরে সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
Correct Answer:
গ: ২,৬
বহিস্তরে 5s2ইলেকট্রন আছে কোন মৌলের?
Correct Answer:
খ: Sr
কোনো পরমাণুতে Z = 11 হলে যোজ্যতা ইলেকট্রন এর সংখ্যা কত?
Correct Answer:
গ: 1
K এর ১৯ তম ইলেকট্রনটি কোন উপস্তরে থাকে ?
Correct Answer:
খ: 4s
3d উপান্তরে সর্বাধিক কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে ?
Correct Answer:
খ: 10টি
কোনটিতে সবচেয়ে বেশি অযুগ্ম ইলেকট্রন আছে?
Correct Answer:
ঘ: Fe3+
অবস্থান্তর ধাতু সমূহের যৌগের রঙ্গিন হওয়ার কারন ইলেকট্রনসমূহের-
Correct Answer:
ঘ: d-d স্থানান্তর
সুস্থিত অবস্থায় Cr (24) পরমাণুটিতে জোড়াহীন ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
Correct Answer:
ঘ: 6
নিচের কোনটি ইলেকট্রন আকর্ষি বিকারক?
Correct Answer:
ঘ: কোনটিই নয়
Ni(CO)4 এর অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা-
Correct Answer:
ক: 1
কোন বিজ্ঞানীর সংজ্ঞানুসার নিউট্রন কণাকে ভাঙলে প্রোটন ও ইলেকট্রন পাওয়া যায়?
Correct Answer:
ঘ: বিজ্ঞানী রাদার ফোর্ড
’পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভিতর ইলেকট্রন থাকতে পারে না’ এটি ব্যাখ্যা করা যায়-
Correct Answer:
গ: হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি দ্বারা
গ্যাসীয় অবস্থায় নিরপেক্ষ পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করলে যে শক্তির পরিবর্তন হয় তাকে বরা হয়?
Correct Answer:
ক: ইলেকট্রনেগেটিভিটি
হাইড্রোজেনের কোন ইলেকট্রনের স্থানান্তরের ফলে বামার সিরিজের 4th লাইনের সৃষ্টি হয়?
Correct Answer:
খ: n = 6 to n = 2
হাকেল নীতি অনুসারে ন্যাফথালিনে সঞ্চারণশীল π- ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
Correct Answer:
গ: 10
ইলেকট্রন উচ্চ শক্তি স্তর থেকে নিম্ন স্তরে প্রবেশ করলে কী ঘটে?
Correct Answer:
ক: শক্তি বিকিরণ
হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন যখন 4র্থ শক্তির
Correct Answer:
ঘ: সবুজ
একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের কত রকমের গতি আছে?
Correct Answer:
গ: দুই
পদার্থের গ্যাসীয় অবস্থায় ধনাত্বক ও ইলেকট্রন পাশাপাশি থাকার অবস্থাকে বল-
Correct Answer:
গ: প্লাজমা
ইলেকট্রন 2p থেকে 3s শক্তিন্তরে স্তানান্তরের ফলে আলোক রশ্মি হসাবে গতি-
Correct Answer:
ঘ: শোষিত হয়
পরমাণুর কোন উপশক্তি স্তরে সর্বোচ্চ য সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে-
Correct Answer:
ঘ: কোনটিই নয়
কোনটি থেকে ইলেকট্রন সরালে আলফা কণা তৈরী হয় ?
Correct Answer:
ক: 4/2He
Explanation:
কোনটি থেকে ইলেকট্রন সরালে আলফা কণা তৈরী হয় ? সঠিক উত্তর 4/2He আলফা কণা দ্বিধনাত্নক হিলিয়াম নিউক্লিয়াস। একটি হিলিয়াম পরমাণু থেকে 2 টি ইলেকট্রন সরিয়ে নিলে আলফা কণা সৃষ্টি হয়।
কোন ইলেকট্রনের হাইড্রজেন পরমাণুকে ফোটন কণা শোষণ করায় কিন্তু বর্জন করায় না?
Correct Answer:
ঘ: 1s
ব্রোমিন এর ইলেকট্রনিক গঠন ।
Correct Answer:
ঘ: 3d10 4s2 4p5
নিচের কোনটি IIIB গ্রুপের বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনিক গঠন?
Correct Answer:
খ: (n-1)d1ns2
1 mol সিলভার আয়নকে পরমাণুতে পরিণত করতে ইলেকট্রন প্রয়োজন হবে-
Correct Answer:
খ: 60.22 × 10²²
e.s.u. এককে ইলেকট্রনের চার্জ কত?
Correct Answer:
গ: 4.8×10-10
ফটোইলেকট্রনিক ক্রিয়ার প্রতি সেকেন্ডে নিঃসৃত ইলেকট্রন-
Correct Answer:
ঘ: আলোর তীব্রতার সমানুপাতিক
কোনো উপশক্তিন্তরের ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা হলো -
Correct Answer:
গ: ( 2(21+1)
কোন মৌলটিতে অযুগ্ন ইলেকট্রন রয়েছে?
Correct Answer:
গ: O2
কোন আণবিক প্রজাতিতে অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে?
Correct Answer:
গ: O2
কোন যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে সবচেয়ে বেশী ইলেকট্রন বিদ্যমান?
Correct Answer:
গ: IF7
Explanation:
কোন যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে সবচেয়ে বেশী ইলেকট্রন বিদ্যমান? সঠিক উত্তর IF7 PCl5 ও PCl3 এর কেন্দ্রীয় পরমাণু P এর ইলেকট্রন সংখ্যা 16 , SF6 এর S এর ইলেকট্রন সংখ্যা 16, IF7 এর I এর ইলেকট্রন সংখ্যা 53। সুতরাং IF7 এর I এর ইলেকট্রন সংখ্যা 53 সবচেয়ে বেশি।
Cr এর 3য় শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
Correct Answer:
ক: 13
ক্যাথোড নলে ইলেকট্রনের গতিশক্তি নির্ণয়ের সমীকরণ কোনটি?
Correct Answer:
ক: E_ke= ev
কোন যৌগের নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন আছে?
Correct Answer:
গ: H_2 O
দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত হয় কোন যৌগ?
Correct Answer:
খ: সমযোজী যৌগ
হুন্ডের নিয়ম অনুযায়ী ভ্যানডিয়াম (V) মৌলে কয়টি বেজোড় ইলেকট্রন থাকে?
Correct Answer:
খ: 3টি
Cr₂O₇²⁻+14H + ?→2Cr³+7H₂O বিক্রিয়াটি সম্পন্ন করতে কয়টি ইলেকট্রন প্রয়োজন?
Correct Answer:
খ: 6টি
ব্রোমিনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা;
Correct Answer:
গ: s²p⁵
1.82×10-19N বল একটি ইলেকট্রনের উপর 1.6 ×10-9s ধরে ক্রিয়া করলে বেগের পরিবর্তন কত ms-1 হবে?
Correct Answer:
গ: 320
হাইড্রোজেন পরমাণুতে লাইম্যান সিরিজে একটি ইলেকট্রন n=6 শক্তি স্তর থেকে স্থানান্তরিত হলে বিকিরিত আলোক ফোটনের শক্তি 2.0×10-25 KJ KJ একই সিরিজে একটি ইলেকট্রন n=2 শক্তি স্তর থেকে স্থানান্তরিত হলে বিকিরিত আলোক ফোটনের শক্তি কত KJ?
Correct Answer:
গ: 1.54×10-15
হাইজ্রোজেন পরমাণুর চতুর্থ শক্তিস্তর থেকে তৃতীয় শক্তিস্তরে আগত ইলেকট্রনের বিকিরিত শক্তির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?
Correct Answer:
খ: 1.875 μm
নাইট্রেট অ্যানায়নে কয়টি ইলেকট্রন রয়েছে? (How many electrons are present in a nitrate anion ?)
Correct Answer:
ঘ: 32
Explanation:
নাইট্রেট অ্যানায়নে কয়টি ইলেকট্রন রয়েছে? (How many electrons are present in a nitrate anion ?) সঠিক উত্তর 32 নাইট্রেট অ্যানায়নে ইলেকট্রন সংখ্যা: NO3- = 7 + 8 × 3 +1 = 32# ধনাত্মক আয়ন থাকলে ইলেকট্রন বাদ দিতে হবেঋণাত্মক আয়ন থাকলে ইলেকট্রন যোগ করতে।
As -এ কয়টি যোজন ইলেকট্রন আছে?
Correct Answer:
গ: 5
Explanation:
As -এ কয়টি যোজন ইলেকট্রন আছে? সঠিক উত্তর 5 As গ্রুপ 15/VA এর মৌল। এ গ্রুপের মৌল গুলোর যোজন /যোজ্যতা ইলেকট্রন 5 টি।নাইট্রোজেন N 7ফসফরাস P 15আর্সেনিক As 33স্টিবিয়াম Sb 51বিসমাথ Bi 83
দুটি পরমাণুর মধ্যে সমান সংখ্যক ইলেকট্রন দিয়ে কি বন্ধন গঠিত হয়?
Correct Answer:
গ: Covalent bond
সমবায় বন্ধনে (Covalent bond) ইলেকট্রনগুলোর জন্য নিচের কোন উপাদানটির সর্বাধিক আকর্ষণ আছে?
Correct Answer:
গ: Br
Explanation:
সমবায় বন্ধনে (Covalent bond) ইলেকট্রনগুলোর জন্য নিচের কোন উপাদানটির সর্বাধিক আকর্ষণ আছে? সঠিক উত্তর Br একটি সমবায় বাঁধন ঘটে যখন দুটি নন-ধাতব পরমাণু তাদের ইলেক্ট্রনগুলি মহৎ গ্যাসের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করতে ভাগ করে নেয়। বৈদ্যুতিন দেওয়া বা গ্রহণের পরিবর্তে প্রতিটি পরমাণু তাদের বহিরাগত কক্ষপথকে ওভারল্যাপ করে ইলেকট্রনকে ভাগ করে নেবে। এই ভাগ করা ইলেকট্রনগুলিকে ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন বলা হয়। ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রনের দিকে দু'টি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়ির মধ্যে একযোগে শক্তি উভয় পরমাণুকে একত্রে রাখে। একক, ডাবল এবং ট্রিপল বন্ডগুলি কেবল সমবয়সী যৌগগুলিতে দেখা যায়। যখন একটি একক ইলেকট্রন জুটি জড়িত থাকে তখন একটি একক সমবায় বন্ধন ঘটে। এই ক্ষেত্রে, প্রতিটি পরমাণু একটি একক ইলেকট্রন ভাগ করে। দুটি জোড়া ইলেকট্রন, প্রতিটি পরমাণু বন্ডের জন্য দুটি ইলেকট্রন সরবরাহ করে। ট্রিপল বন্ড গঠনের সময়, তিন জোড়া ইলেক্ট্রন জড়িত। ট্রিপল বন্ডে, প্রতিটি পরমাণু তাদের বাইরের শেলের মধ্যে তিনটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে। কোভ্যালেন্ট বন্ড দ্বারা গঠিত অণুগুলিকে কোভ্যালেন্ট অণু বলে।কোভ্যালেন্ট যৌগগুলির কয়েকটি সাধারণ উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে হাইড্রোজেন গ্যাস, অক্সিজেন গ্যাস, কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস, মিথেন, সিলিকন ডাই অক্সাইড, হীরা ইত্যাদি include