Explanation:

27°C তাপমাত্রায় 760 mm চাপে 300ml কোন গ্যাসের ভর 0.54 gm হলে গ্যাসটির আণবিক ভর কত? সঠিক উত্তর 44.3 প্রথমে, আমাদের দেওয়া চাপকে mmHg থেকে atm এ রূপান্তর করতে হবে।760 mmHg = 760/760 = 1 atmপরবর্তীতে, আইডিয়াল গ্যাস সূত্র PV = nRT ব্যবহার করে গ্যাসের মোলের সংখ্যা নির্ণয় করতে পারি।P = 1 atm V = 300 মিলিলিটার = 0.3 লিটার T = 27 + 273 = 300 K R = 0.0821 লিটার atm/mol KPV = nRTn = PV/RT = (1 atm x 0.3 লিটার)/(0.0821 লিটার atm/mol K x 300 K) = 0.0120 মোলতারপরে আমরা গ্যাসের দেওয়া ভর ব্যবহার করে তার মোলার ভর নির্ণয় করতে পারি।মোলার ভর = ভর/মোলের সংখ্যা = 0.54 গ্রাম/0.0120 মোল = 44.3  গ্রাম/মোলঅতএব, গ্যাসের মোলার ভর প্রায় 44.3 গ্রাম/মোল

Explanation:

সেলুলোজের আণবিক ভর- সঠিক উত্তর 162.1406 সেলুলোজ একটি বৃহৎ পলিস্যাকারাইড যা ফাইবার প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়। এর আণবিক সংকেতমালা (empirical formula) C6H10O5 এবং মোট মোলার ভর 162.14 গ্রাম/মোল।

Explanation:

গ্যাস A এর RMS বেগ এর তুলনা গ্যাস B ও RMS বেগ দ্বিগুণ হলে A ও B এর আণবিক ভরের অনুপাত কত? সঠিক উত্তর 4:1 একটি গ্যাসের রুট-মিন-স্কয়ার (RMS) বেগ নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা গ্যাসের তাপমাত্রা এবং আণবিক ভরের সাথে সম্পর্কিত:v(RMS) = √((3kT) / m)যেখানে v(RMS) হল গ্যাসের RMS বেগ, k হল বোল্টজম্যান ধ্রুবক, T হল তাপমাত্রা এবং m হল গ্যাসের আণবিক ভর।যদি আমরা একটি গ্যাসের RMS বেগকে দ্বিগুণ করি, তাহলে তাপমাত্রা স্থির থাকে এবং আমরা RMS বেগের সমীকরণটি এইভাবে পুনরায় লিখতে পারি:2v(RMS) = √((3kT) / m)সমীকরণের উভয় পক্ষের বর্গক্ষেত্র, আমরা পাই:4v(RMS)2 = (3kT) / মিযদি আমরা দুটি গ্যাস, A এবং B এর আণবিক ভরের অনুপাত তুলনা করি যে শর্তে তাদের RMS বেগ দ্বিগুণ হয়, আমরা লিখতে পারি:4v(A,RMS)2 / m(A) = 4v(B,RMS)2 / m(B)এই সমীকরণ সরলীকরণ, আমরা পেতে:m(A) / m(B) = (v(A,RMS) / v(B,RMS))2অতএব, A এবং B গ্যাসের আণবিক ভরের অনুপাত তাদের RMS বেগের অনুপাতের বর্গক্ষেত্রের সমান। যদি B গ্যাসের RMS বেগ দ্বিগুণ করা হয়, তাহলে A এবং B গ্যাসের RMS বেগের অনুপাত 1:2 এবং তাদের আণবিক ভরের অনুপাত হল:m(A) / m(B) = (½)2 = 1/4অতএব, A থেকে গ্যাস B এর আণবিক ভরের অনুপাত হল 1:4