Explanation:

CO এবং    Co2+    এর জন্য নিচের কোন যোজ্যতা ইলেকট্রন বিন্যাসটি সঠিক? সঠিক উত্তর 3d74s2 and  3d7 4s0 Co³+(27) আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস - 1S² 2S² 2P6 3S² 3P6 3d6 4S°  Co (27) আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস - 1S² 2S² 2P6 3S² 3P6 3d7 4S² এটি ৪র্থ পর্যায় গ্রুপ 9/VIII একটি d ব্লক ও অবস্থান্তর মৌল। এর সুস্থিত আয়ন জটিল রঙিন যৌগ বলে ।

Explanation:

|Ar| 3d84s2  ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলটি একটি - সঠিক উত্তর a transition element [Ar]3d84s² মৌলটি নিকেল Ni 28 । এটি d ব্লক ভুক্ত অবস্থান্তর মৌল। ১ম অবস্থান্তর সারির মৌল স্ক্যান্ডিয়াম (Sc-21) - জিঙ্ক  (Zn-30) পর্যন্ত ১০ টি মৌল হলেও Sc ও Zn অবস্থান্তর মৌল নয়। কারণ Sc³+ এর আয়নের d অর্বিটাল ফাঁকা ও Zn²+ আয়নের d অর্বিটাল পূর্ণ।

Explanation:

চারটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেয়া হল। কোনটির প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সর্বোচ্চ ? সঠিক উত্তর 1s22s22p3 1s²2s²2p³ ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলটিতে বহিঃস্থ স্তরের p অরবিটাল অর্ধপূর্ণ অবস্থায় আছে বলে এটি অধিক সুস্থিত। এখান থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে অনেক বেশি শক্তির প্রয়োজন অন্যগুলোর তুলনায়। এজন্য N - 7 এর আয়নীকরণ শক্তির মান বেশি।

Explanation:

নিচে দেয়া কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি সঠিক নয়? সঠিক উত্তর Fe(26)→[Ar]4s24p6 আয়রনের ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে, Fe(26)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.

Explanation:

নিচের কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি একটি অবস্থান্তর মৌলের? সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p63d54s2 Mn (25)➡️ [Ar]3d54s²মৌলটি ৪র্থ পর্যায় গ্রুপ VIIB এর মৌল। এটি পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে। জারণ সংখ্যা 2,3,4,6,7 । এটি অবস্থান্তর মৌল। জটিল রঙিন যৌগ গঠন করে।

Explanation:

ক্ষার ধাতুসমূহের মধ্যে সবচেয়ে তড়িৎ ধনাত্মক এবং সক্রিয় ধাতু কোনটি? সঠিক উত্তর Cesium ক্ষার ধাতু সমূহের মধ্যে সিজিয়াম তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক ও সক্রিয় ধাতু। গ্রুপ 1 এর মৌল। এটি একটি ক্ষার ধাতু।ক্ষার ধাতুর অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড সমূহ তীব্র ক্ষারক। এরা অক্সিজেন এর সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষারীয় অক্সাইড উৎপন্ন করে। 2M + O2 ➡️ 2M2O [M = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr]

Explanation:

একটি পরমাণুর Z = 31 । এর স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হবে - সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Z = 31 মৌলটি গ্যালিয়াম। ৪র্থ পর্যায়ে গ্রুপ 13/IIIA এ অবস্থিত। পারমাণবিক ভর 69.72 ও যোজনী 3

Explanation:

পর্যায় সারণিতে মৌলসমূহকে সাজানোর মূলভিত্তি এদের _ সঠিক উত্তর পারমাণবিক সংখ্যা আধুনিক পর্যায় সারণি/দীর্ঘাকার পর্যায় সারণি/বোর পর্যায় সারণি তে মৌলের পর্যায়ভিত্তিক শ্রেণিবদ্ধকরণের মূল ভিত্তি হলো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ও ইলেকট্রন বিন্যাস ।

Explanation:

Sc মৌলের ইলেকট্রনিক বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p64s23d1 ১ম অবস্থান্তর সারির মৌল স্ক্যান্ডিয়াম (Sc-21) - জিঙ্ক  (Zn-30) পর্যন্ত ১০ টি মৌল হলেও Sc ও Zn অবস্থান্তর মৌল নয়। কারণ Sc³+ এর আয়নের d অর্বিটাল ফাঁকা ও Zn²+ আয়নের d অর্বিটাল পূর্ণ। Sc³+ আয়ন বর্ণহীন।

Explanation:

মৃৎক্ষার ধাতু কোনটি ? সঠিক উত্তর Mg ক্ষার ধাতু সমূহের মধ্যে সিজিয়াম (Cs 57) তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক ও সক্রিয় ধাতু। গ্রুপ 1 এর মৌল। এটি একটি ক্ষার ধাতু। সাধারণ তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে।ক্ষার ধাতুর অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড সমূহ তীব্র ক্ষারক। এরা অক্সিজেন এর সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষারীয় অক্সাইড উৎপন্ন করে। 2M + O2 ➡️ 2M2O [M = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr]

Explanation:

Cu (29) এর সঠিক ইলেকট্রনিক বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p64s13s10 p (p3, p6) ও d (d5, d¹°) অরবিটাল অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ হলে অধিক সুস্থিত হয়। এজন্য Cr, Mo (42) এবং Cu, Ag (47) ব্যতিক্রমী ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে।Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। কারণ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল বিশিষ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিত হয়। তাই Cr এর d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে। Cr (24) ➡️ [Ar]3d54s¹ একইভাবে Mo (42)ও ব্যতিক্রম।একইভাবে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cu (29) ➡️  [Ar]3d¹°4s¹ একইভাবে Ag (47)ও ব্যতিক্রম।

Explanation:

পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি হচ্ছে - সঠিক উত্তর পারমাণবিক সংখ্যা পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি হলো পারমাণবিক সংখ্যা তথা মৌল সমূহের ইলেকট্রন বিন্যাস।

Explanation:

সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের সর্ববহিস্থ কক্ষের, ইলেকট্রন বিন্যাস ? সঠিক উত্তর ns2np5 সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হলো হ্যালোজেন মৌল সমূহ।গ্রুপ 17/VIIA মৌল সমূহের বহিঃস্থ স্তরে 7 টি ইলেকট্রন রয়েছে। বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস: ns²np5এরা হ্যালোজেন গ্রুপ 17 / VIIA এর অন্তর্ভুক্ত। হ্যালোজেন মৌল 6 টি ।ফুলের ➡️ ফ্লোরিন F - 9কলিতে ➡️ ক্লোরিন Cl - 17ভোমর ➡️ ব্রোমিন Br -35আইলো ➡️  আয়োডিন I - 53আহারে ➡️ অ্যাস্টেটাইন At - 85ট্রিতে ➡️ টেনেসাইন Ts -117

Explanation:

নিম্নের কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি স্থিতিশীল নয় ? সঠিক উত্তর nd9 অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল অধিক সুস্থিত হয়। অর্ধপূর্ণ p³, d5 ও পূর্ণ s², p6, d¹° ।

Explanation:

একটি ধাতু "X" অক্সাইড উৎপন্ন করে যার সংকেত যথাক্রমে XO এবং X2O3 পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান কোথায় ? সঠিক উত্তর অবস্থান্তর মৌলে X মৌল অবস্থান্তর মৌল আয়রন Fe । এটি অক্সিজেনের সাথে  FeO ফেরাস অক্সাইড ও Fe2O3 ফেরিক অক্সাইড। Fe এর মিশ্র অক্সাইড Fe3O4 । যা উক্ত অক্সাইড দুটির মিশ্রন।

Explanation:

পর্যায় সারণিতে একই পর্যায়ের মৌল ? সঠিক উত্তর C, N, O C, N, O ২য়  পর্যায়ের মৌলNa, Mg, Al ৩য় পর্যায়ের মৌলএই দুইটিই সঠিক।

Explanation:

Xএকটি মৌল যার ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,8,1 এবং y একটি মৌল যার ইলেকট্রনিক বিন্যাস 2,8,7,x এবং y বিক্রিয়ার করে কোণ ধরনের যৌগ উৎপন্ন করবে? সঠিক উত্তর আয়নিক বন্ধনXY X ➡️ 2,8,8,1 মৌলটি পটাশিয়াম (ধাতু) ও Y ➡️ 2,8,8,7 মৌলটি ক্লোরিন (অধাতু)। ধাতু ও অধাতু ইলেকট্রন আদান প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠন করে। K ও Cl মিলে KCl আয়নিক বন্ধন গঠন করে।ধাতু + ধাতু = ধাতব বন্ধনধাতু + অধাতু = আয়নিক "অধাতু +অধাতু = সমযোজী "

Explanation:

পর্যায় সারণিতে একই শ্রেণীতে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে আয়নিককরণ শক্তির কি পরিবর্তন হয়?পর্যায় সারণিতে একই শ্রেণীতে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে আয়নিককরণ শক্তির কি পরিবর্তন হয়? সঠিক উত্তর হ্রাস পায় একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়, পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। কারণ নিচের দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে বহিঃস্থ স্তরের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল হ্রাস পায়। পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়। একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান বৃদ্ধি পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডানে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পেলেও নতুন শক্তি স্তর যুক্ত হয় না বলে ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায়। ফলে পরমাণুর আকার হ্রাস পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান ও তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়।

Explanation:

নিম্নের কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি ধাতব মৌল নির্দেশ করে? সঠিক উত্তর 2.1 2,1 e বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলটি Li। গ্রুপ 1 এ অবস্থিত একটি ক্ষার ধাতু। ক্ষার ধাতু সমূহ শক্তিশালী বিজারক। বিজারক পদার্থ জারণ বিক্রিয়া প্রদর্শন করে। 1 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হতে পারে। এরা গ্রুপ 1/IA এ অবস্থিত। পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 2H2O + 2M  ➡️ 2MOH + H2 [M = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr]

Explanation:

এর সঠিক ইলেকট্রনিক বিন্যাস কোনটি ? সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p64s23d104p6 নিস্ক্রিয় গ্যাস 7 টি। গ্রুপ 18 তে অবস্থিত।হিলিয়াম He -2, নিয়ন Ne-10, আর্গন Ar-18, ক্রিপ্টন Kr-36, জেনন Xe-54, রেডন Rn-86, ওগানেশন Og-118ক্রিপ্টন Kr - 36 নিষ্ক্রিয় মৌল। নিষ্ক্রিয় মৌল সমূহ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। এদের অভিজাত মৌল/নোবেল মৌল বলা হয়।নিষ্ক্রিয় গ্যাস সমূহের মধ্যে জেনন Xe-54 সর্বোপেক্ষা বেশি সক্রিয়। এর সাথে ফ্লোরিন এর যৌগ সমূহ : XeF2 , XeF4, XeF6 অক্সিজেনের সাথে XeO2, XeO3, XeO4 ।

Explanation:

পর্যায় সারণিতে Ag এর অবস্থান কোন শ্রেণীতে ? সঠিক উত্তর IB গ্রুপ 11/1B তে অবস্থিত মৌল Cu - 29, Ag - 47, Au-79, Rg - 111 । প্রাচীন কালে Cu, Ag, Au মুদ্রা তৈরি করতে ব্যবহার করা হত বলে এদের মুদ্রা ধাতু বলা হয়।  ্

Explanation:

ক্ষার ধাতু সমূহ পানির সাথে বিক্রিয়া করে কি ধরনের উৎপন্ন করে? সঠিক উত্তর শক্তিশালী ক্ষার ধাতু সমূহ শক্তিশালী বিজারক। বিজারক পদার্থ জারণ বিক্রিয়া প্রদর্শন করে। 1 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হতে পারে। এরা গ্রুপ 1/IA এ অবস্থিত। পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 2H2O + 2M  ➡️ 2MOH + H2 [M = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr]

Explanation:

নিম্নের ইলেকট্রন বিন্যাসের কোনটির পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (atomic radius) সবচেয়ে বেশী? সঠিক উত্তর  1s2 2s1  একই‌ পর্যায় বাম ➡️ ডানে পরমাণুর আকার হ্রাস পায়। কারণ বাম ➡️ ডানে গেলে বহিঃস্থ স্তরে একটি করে ইলেকট্রন যুক্ত বলে নিউক্লিয়াস কর্তৃক দৃঢ়ভাবে আকৃষ্ট হয়। ফলে পরমাণুর আকার হ্রাস পায়। মৌল গুলো ২য় পর্যায়ের। এদের আকারের ক্রম : Li>Be>B>C

Explanation:

4s23d5 যোজনীশেল ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌল সম্পর্কে কোন উক্তিটি ভুল? সঠিক উত্তর মৌলটি গ্রুপ VII A এর অন্তর্ভুক্ত Mn (25)➡️ [Ar]3d54s²মৌলটি ৪র্থ পর্যায় গ্রুপ VIIB এর মৌল। এটি পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে। জারণ সংখ্যা 2,3,4,6,7 ।

Explanation:

4s23d7 যোজনী শেল ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌল সম্পর্কে কোন উক্তিটি ভুল? সঠিক উত্তর মৌলটি গ্রুপ VIIA এর অন্তর্ভুক্ত Co²+(27) আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস - 1S² 2S² 2P6 3S² 3P6 3d7 4S° অর্থাৎ 3d  ➡️ 3d7 হবে। Co (27) আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস - 1S² 2S² 2P6 3S² 3P6 3d7 4S² একটি d ব্লক ও অবস্থান্তর মৌল। এর সুস্থিত আয়ন জটিল রঙিন যৌগ বলে ।

Explanation:

নিম্নের কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি ভূমিস্তরের পরমাণুর (ground state atom) জন্য সঠিক নয়? সঠিক উত্তর     Cr(24)[Ar]3d44s2   p (p3, p6) ও d (d5, d¹°) অরবিটাল অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ হলে অধিক সুস্থিত হয়। এজন্য Cr, Mo (42) এবং Cu, Ag (47) ব্যতিক্রমী ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে।Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। কারণ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল বিশিষ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিত হয়। তাই Cr এর d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে। Cr (24) ➡️ [Ar]3d54s¹ একইভাবে Mo (42)ও ব্যতিক্রম।একইভাবে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cu (29) ➡️  [Ar]3d¹°4s¹ একইভাবে Ag (47)ও ব্যতিক্রম।

Explanation:

মৃৎক্ষারীয় ধাতুর কেলাস প্রকৃতি কেমন ? সঠিক উত্তর ষড়কোনীয় আবদ্ধ কাঠামো মৃৎক্ষার ধাতু গ্রুপ 2 এর মৌল সমূহ মাটিতে পাওয়া যায় ও পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার ও H2 গ্যাস উৎপন্ন করে বলে এদের মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়।M + 2H2O ➡️ M(OH)2 + H2 (g)

Explanation:

পর্যায় সারণির কোন পর্যায়ের বাম থেকে ডান দিকে যত অগ্রসর হওয়া যায় মৌলের পারমানবিক ব্যাসার্ধ ক্রমান্বয়ে ততই সঠিক উত্তর হ্রাস পায় একই‌ পর্যায় বাম ➡️ ডানে পরমাণুর আকার হ্রাস পায়। কারণ বাম ➡️ ডানে গেলে বহিঃস্থ স্তরে একটি করে ইলেকট্রন যুক্ত বলে নিউক্লিয়াস কর্তৃক দৃঢ়ভাবে আকৃষ্ট হয়। ফলে পরমাণুর আকার/পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়।

Explanation:

শীর্ষক অমরাবিন্যাস দেখা যায় কোন উদ্ভিদে? সঠিক উত্তর Euphorbia pulcherrima প্লাসেন্টেশন (Placentation) বা অমরাবিন্যাস :(i) ফ্রি সেন্ট্রাল (Free central) বা মুক্তমধ্য ➞ এক্ষেত্রে গর্ভাশয়ে একটি প্রকোষ্ঠ থাকে এবং মধ্যঅক্ষে প্লাসেন্টা থাকে । যেমন - তুঁত, Portulaca oleracea (নুনিয়া শাক)(ii) প্যারাইটাল (Paraietal) বা বহুপ্রান্তীয় ➞ এক্ষেত্রে গর্ভাশয় এক বা একাধিক প্রকোষ্ঠবিশিষ্ট হয় এবং প্লাসেন্টাসমূহ থাকে পরিধীয় দেয়ালে । যেমন - Cucumis sativus (শশা), Lagenaria vulgaris (লাউ)(iii) বেসাল (Basal) বা মূলীয় ➞ এক্ষেত্রে গর্ভাশয় এক প্রকোষ্ঠবিশিষ্ট হয় এবং প্লাসেন্টা গর্ভাশয়ের গোড়ায় থাকে । যেমন - Tridax procumbens (ত্রিধারা), Helianthus annuus (সূর্যমুখী), Oryza sativa (ধান)(iv) এ্যাপিক্যাল (Apical) বা শীর্ষক ➞ এক্ষেত্রে গর্ভাশয় একাধিক প্রকোষ্ঠবিশিষ্ট হয় এবং প্লাসেন্টা গর্ভাশয়ের শীর্ষে থাকে । যেমন - Coriandrum sativum (ধনিয়া), Euphorbia pulcherrima (লাল পাতা)

Explanation:

একটি মৌলের পরমাণুর বহিঃস্তরের দুটি অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস 3d104s1 হলে, পর্যায় সারণিতে মৌলটির অবস্থান কোনটি হবে? সঠিক উত্তর ৪র্থ পর্যায় Gr-IB মৌলটি কপার যা ৪র্থ পর্যায় গ্রুপ 1 1/1B তে অবস্থিত। গ্রুপ 11/1B তে অবস্থিত মৌল Cu - 29, Ag - 47, Au-79, Rg - 111 । প্রাচীন কালে Cu, Ag, Au মুদ্রা তৈরি করতে ব্যবহার করা হত বলে এদের মুদ্রা ধাতু বলা হয়। p (p3, p6) ও d (d5, d¹°) অরবিটাল অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ হলে অধিক সুস্থিত হয়। এজন্য Cr, Mo (42) এবং Cu, Ag (47) ব্যতিক্রমী ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে।Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। কারণ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল বিশিষ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিত হয়। তাই Cr এর d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে। Cr (24) ➡️ [Ar]3d54s¹ একইভাবে Mo (42)ও ব্যতিক্রম।একইভাবে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cu (29) ➡️  [Ar]3d¹°4s¹ একইভাবে Ag (47)ও ব্যতিক্রম।

Explanation:

পর্যায় সারণিতে- f ব্লকে সর্বমোট কতটি মৌল আছে? সঠিক উত্তর কোনটিই নয় s ব্লক মৌল 14 টিp ব্লক মৌল 36 টিd ব্লক মৌল 41 টি f ব্লক মৌল 27 টি

Explanation:

ক্ষার ধাতুর অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড সমূহ সঠিক উত্তর তীব্র ক্ষারক ক্ষার ধাতু সমূহ শক্তিশালী বিজারক। বিজারক পদার্থ জারণ বিক্রিয়া প্রদর্শন করে। 1 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হতে পারে। এরা গ্রুপ 1/IA এ অবস্থিত। পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 2H2O + 2M  ➡️ 2MOH + H2 [M = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr]ক্ষার ধাতুর অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড সমূহ তীব্র ক্ষারক। এরা অক্সিজেন এর সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষারীয় অক্সাইড উৎপন্ন করে। 2M + O2 ➡️ 2M2O [M = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr]

Explanation:

He এর ইলেকট্রন বিন্যাস - সঠিক উত্তর IS2 He একটি নিষ্ক্রিয় মৌল। এটি s ব্লক মৌল। বাকি নিষ্ক্রিয় মৌল সমূহ p ব্লক মৌলের অন্তর্ভুক্ত। নিস্ক্রিয় গ্যাস 7 টি। হিলিয়াম He -2, নিয়ন Ne-10, আর্গন Ar-18, ক্রিপ্টন Kr-36, জেনন Xe-54, রেডন Rn-86, ওগানেশন Og-118 নিষ্ক্রিয় মৌল সমূহ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। এদের অভিজাত মৌল/নোবেল মৌল বলা হয়।নিষ্ক্রিয় গ্যাস সমূহের মধ্যে জেনন Xe-54 সর্বোপেক্ষা বেশি সক্রিয়। এর সাথে ফ্লোরিন এর যৌগ সমূহ : XeF2 , XeF4, XeF6 অক্সিজেনের সাথে XeO2, XeO3, XeO4 ।

Explanation:

Ar পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস- সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p6 Ar (18)➡️ [Ne]3s²3p6Ar একটি নিষ্ক্রিয় মৌল। নিষ্ক্রিয় মৌল সমূহ p ব্লক মৌলের অন্তর্ভুক্ত He ব্যতিত(s ব্লক)। নিস্ক্রিয় গ্যাস 7 টি। হিলিয়াম He -2, নিয়ন Ne-10, আর্গন Ar-18, ক্রিপ্টন Kr-36, জেনন Xe-54, রেডন Rn-86, ওগানেশন Og-118 নিষ্ক্রিয় মৌল সমূহ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। এদের নোবেল মৌল বলা হয়।নিষ্ক্রিয় গ্যাস সমূহের মধ্যে জেনন Xe-54 সর্বোপেক্ষা বেশি সক্রিয়। এর সাথে ফ্লোরিন এর যৌগ সমূহ : XeF2 , XeF4, XeF6 অক্সিজেনের সাথে XeO2, XeO3, XeO4 ।

Explanation:

Fe- এর ইলেকট্রন বিন্যাস- সঠিক উত্তর 1 s22s22p63s23p63d64s2 Fe (26) ➡️ [Ar]3d64s²আয়রন একটি অবস্থান্তর মৌল। এর আয়নের বর্ণ হালকা সবুজ। মরিচা হলো আয়রনের যৌগ Fe2O3 .nH2O লোহার কয়েকটি আকরিক : ম্যাগেটাইট Fe3O4 (75% Fe থাকে), রেড হিমাটাইট Fe2O3, লিমোনাইট/ব্রাউন হিমাটাইট‌ 2Fe2O3.3H2O, সাইডেরাইট/স্প্যাথোজ FeCO3