Explanation:

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে পারমাণিবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মক কি পরিবর্তন হয়? সঠিক উত্তর বৃদ্ধি পায় একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়, পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। কারণ নিচেরদিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে বহিঃস্থ স্তরের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল হ্রাস পায়। পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়।একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান বৃদ্ধি পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডানে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পেলেও নতুন শক্তি স্তর যুক্ত হয় না বলে ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায়। ফলে পরমাণুর আকার হ্রাস পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান ও তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়।

Explanation:

Cr(24) এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p63d54s1 Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। কারণ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল বিশিষ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিত হয়। তাই Cr এর d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cr (24) ➡️ [Ar]3d54s¹ একইভাবে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cu (29) ➡️  [Ar]3d¹°4s¹

Explanation:

নিচের কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি সঠিক নয়- সঠিক উত্তর Cr(29)=1s22s22p63s23p63d94s2 Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। কারণ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল বিশিষ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিত হয়। তাই Cr এর d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cr (24) ➡️ [Ar]3d54s1একইভাবে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cu (29) ➡️  [Ar]3d104s1

Explanation:

পর্যায় সারণিতে কতটি p-ব্লক মৌল আছে? সঠিক উত্তর 36 s ব্লক মৌল 14 টিp ব্লক মৌল 36 টিd ব্লক মৌল 41 টি f ব্লক মৌল 27 টি

Explanation:

[Ar] 4d¹5s² ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলটি কোন শ্রেনীভুক্ত ? সঠিক উত্তর অবস্থান্তর মৌল মৌলটি Sc (21)। এটি অবস্থান্তর মৌল নয়। ১ম অবস্থান্তর সারির মৌল স্ক্যান্ডিয়াম (Sc-21) - জিঙ্ক  (Zn-30) পর্যন্ত ১০ টি মৌল হলেও Sc ও Zn অবস্থান্তর মৌল নয়। কারণ Sc³+ এর সুস্থিত  আয়নের d অর্বিটাল ফাঁকা ও Zn²+ আয়নের d অর্বিটাল পূর্ণ।

Explanation:

Ne এর ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর 1S22S22P6 নিস্ক্রিয় গ্যাস 7 টি। হিলিয়াম He -2, নিয়ন Ne-10, আর্গন Ar-18, ক্রিপ্টন Kr-36, জেনন Xe-54, রেডন Rn-86, ওগানেশন Og-118নিয়ন Ne-10 নিষ্ক্রিয় মৌল। নিষ্ক্রিয় মৌল সমূহ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। এদের অভিজাত মৌল/নোবেল মৌল বলা হয়।নিষ্ক্রিয় গ্যাস সমূহের মধ্যে জেনন Xe-54 সর্বোপেক্ষা বেশি সক্রিয়। এর সাথে ফ্লোরিন এর যৌগ সমূহ : XeF2 , XeF4, XeF6 এবং অক্সিজেনের সাথে XeO2, XeO3, XeO4 ।

Explanation:

নিম্নের মৌলগুলির পরামাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে Sn(50) কে সনাক্ত কর। সঠিক উত্তর 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 মৌলটি টিন Sn (50)➡️ [Kr]4d105s25p2এর পারমাণবিক ভর 118.71 । এর যোজনী 2, 4 ।

Explanation:

পর্যায় সারণিতে ‘অধাতুসমুহকে’ কোন ব্লকে স্থান দেয়া হয়েছে? সঠিক উত্তর p-ব্লকে অধাতু সমূহকে p ব্লকে স্থান দেওয়া হয়েছে। p ব্লক মৌল 36 টি। যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস ns²np¹ থেকে ns¹np6

Explanation:

নিম্নের কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি ভূমিস্তর পরমাণুর জন্য সঠিক নয়? সঠিক উত্তর P(15) - 1s²2s²2p63s²3p¹4s² ফসফরাস p -15 এর ইলেকট্রন বিন্যাস ➡️ [Ne]3s²3p³এর যোজনী 3,5। Cl এর সাথে PCl3 ও PCl5 গঠন করতে পারে।

Explanation:

Fe2+  এর ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর  1s22s22p63p63d64s1    Fe²+ (26) ➡️ [Ar]3d64s° আয়রন একটি অবস্থান্তর মৌল। এর আয়নের বর্ণ হালকা সবুজ। মরিচা হলো আয়রনের যৌগ Fe2O3 .nH2O ।লোহা Fe একটি কম সক্রিয় ধাতু। কম সক্রিয় ধাতুর উপর অধিক সক্রিয় ধাতুর প্রলেপ দেওয়াকে‌ ইলেক্ট্রোপ্লেটিং বলা হয়। Fe এর উপর Zn এর প্রলেপ দেওয়াকে‌ জিংক প্লেটিং।

Explanation:

গ্রূপ VIIA এর মৌলসমূহের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন থাকে- সঠিক উত্তর ৭ টি গ্রুপ VIIA মৌল সমূহের বহিঃস্থ স্তরে 7 টি ইলেকট্রন রয়েছে। এরা হ্যালোজেন গ্রুপ 17 / VIIA এর অন্তর্ভুক্ত। হ্যালোজেন মৌল 6 টি ।ফুলের ➡️ ফ্লোরিন F - 9কলিতে ➡️ ক্লোরিন Cl - 17ভোমর ➡️ ব্রোমিন Br -35আইলো ➡️  আয়োডিন I - 53আহারে ➡️ অ্যাস্টেটাইন At - 85ট্রিতে ➡️ টেনেসাইন Ts -117

Explanation:

29 পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌলের অবস্থান পর্যায় সারণির- সঠিক উত্তর 4র্থ পর্যায়ে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।Cu (29) ➡️  [Ar]3d¹°4s¹ Cu ৪র্থ পর্যায়ের মৌল। এ পর্যায়ে 18 টি মৌল রয়েছে। K - 19 থেকে Kr - 36

Explanation:

ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: সঠিক উত্তর 3S^2 3P^5 ক্লোরিন Cl (17) ➡️ [Ne]3s23p5 এটি হ্যালোজেন মৌল গ্রুপ 17 / VIIA এর অন্তর্ভুক্ত। হ্যালোজেন মৌল 6 টি ।ফুলের ➡️ ফ্লোরিন F - 9কলিতে ➡️ ক্লোরিন Cl - 17ভোমর ➡️ ব্রোমিন Br -35আইলো ➡️  আয়োডিন I - 53আহারে ➡️ অ্যাস্টেটাইন At - 85ট্রিতে ➡️ টেনেসাইন Ts -117

Explanation:

একটি মৌলে শেষ তিনটি অরবিটালে ইলেকট্রনিক বিন্যাস 4p64d45s1 হলে মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা কত? সঠিক উত্তর 41 মোলটি নাইওবিয়াম Nb । এটি ২য় সারির অবস্থান্তর মৌল। এর পারমাণবিক ভর 92.901 । ২য় সারির অবস্থান্তর মৌল ইট্রিয়াম Y - 39 থেকে ক্যাডমিয়াম Cd - 48 পর্যন্ত।

Explanation:

KMnO4   এ ম্যাঙ্গানিজের ইলেক্ট্রন বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর       [Ar]3d4s Mn (25)➡️ [Ar]3d⁵4s²মৌলটি ৪র্থ পর্যায় গ্রুপ VIIB এর মৌল। এটি পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে। জারণ সংখ্যা 2,3,4,6,7 । কিন্তু ‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌KMnO4 এ Mn এর আয়ন Mn⁷+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস ➡️  [Ar]3d⁰4s⁰

Explanation:

ক্রোমিয়াম পরমাণুর সঠিক ইলেক্ট্রনীয় বিন্যাস হল - সঠিক উত্তর  [Ar] 3d54s1 p (p³, p⁶) ও d (d⁵, d¹⁰) অরবিটাল অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ হলে অধিক সুস্থিত হয়। এজন্য Cr, Mo (42) এবং Cu, Ag (47) ব্যতিক্রমী ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে। Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। কারণ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল বিশিষ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিত হয়। তাই Cr এর d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে। Cr (24) ➡️ [Ar]3d⁵4s¹ একইভাবে Mo (42)ও ব্যতিক্রম। একইভাবে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে। Cu (29) ➡️  [Ar]3d¹°4s¹ একইভাবে Ag (47)ও ব্যতিক্রম।

Explanation:

কোন ইলেক্ট্রন বিন্যাসযুক্ত মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সবেচেয় কম? সঠিক উত্তর  1s22s22p4 মৌল গুলো হলো Na (11), Mg (12), C (6), N(7), O (8)Na, Mg ৩য় পর্যায়ের মৌল ও C, N, O ২য় পর্যায়ের মৌল। একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়, পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। কারণ নিচেরদিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে বহিঃস্থ স্তরের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল হ্রাস পায়। পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়।একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান বৃদ্ধি পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডানে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পেলেও নতুন শক্তি স্তর যুক্ত হয় না বলে ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায়। ফলে পরমাণুর আকার হ্রাস পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান ও তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়।তাই আকারের সঠিক ক্রম: Na>Mg>C>N>Oতাই 1s² 2s² 2p⁴ (O) এর আকার সবচেয়ে ছোট। ্

Explanation:

পর্যায় সারণিতে ‘ inner-transition’ মৌলের সংখ্যা কত? সঠিক উত্তর 28 পর্যায় সারণিতে ল্যান্থানাইড সিরিজে ১৪ টি ও অ্যাকটিনাইড সিরিজে ১৪ টি, মোট ২৮ টি Inner Transaction বা অন্ত-অবস্থান্তর মৌল রয়েছে

Explanation:

ভিত্তি অবস্থায় যে পরমাণু/ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বাধিক অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে- সঠিক উত্তর Mn2+ Mn2+  আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস ➡️ [Ar]3d1xy3d¹yz3d1zx3d°x²-y²3d°z²4s² এতে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে । তাই এটি সর্বাধিক অযুগ্ন অবস্থায় আছে‌।

Explanation:

Ar3d104s0 ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-i. Cu+ আয়নii. Zn++ আয়নiii. Fe++ আয়ন।নিচের কোনটি সঠিক? সঠিক উত্তর i ও ii  ইলেকট্রন বিন্যাস ➡️ [Ar]3d¹°4s° হলো Cu+ (29) ও Zn++ (30) আয়নের।Fe²+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস ➡️ [Ar]3d64s°

Explanation:

পর্যায় সারণিতে d-ব্লকের মৌল সংখ্যা কয়টি? সঠিক উত্তর 41টি s ব্লক মৌল 14 টিp ব্লক মৌল 36 টিd ব্লক মৌল 41 টি f ব্লক মৌল 27 টি

Explanation:

সিলিকনের ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর Si(14)=1s22s22p63s23p2 Si (14) ➡️ [Ne]3s23p2Si p ব্লক মৌল। খয়েরি রঙের কঠিন পদার্থ। এর রূপভেদ 2 টি দানাদার ও অদানাদার। ট্রানজিস্টর, অর্ধপরিবাহী, ইন্টিগ্রেটেড সার্কিট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। কাঁচ ও সিরামিক শিল্পে এর যৌগ সমূহ ব্যবহার করা হয়।সিলিকা (SiO2) সিলিকন এর একটি পলিমার যৌগ। এর গলনাঙ্ক 1600°C । ভৌত অবস্থা কঠিন পদার্থ। SiCl4 পানিতে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়। এ যৌগে Si এর চারদিকে 10 টি ইলেকট্রন রয়েছে। ফলে অষ্টক সম্প্রসারিত হয়।

Explanation:

Fe2+ (z=26)  এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? সঠিক উত্তর   [Ar]3d64s2  Fe2+ (26) ➡️ [Ar]3d64s0আয়রন একটি অবস্থান্তর মৌল। এর আয়নের বর্ণ হালকা সবুজ। মরিচা হলো আয়রনের যৌগ Fe2O3 .nH2O