Explanation:

20 mL NaOH দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.5 M H2SO4  এসিডের 20.5 mL প্রয়োজন হয়। দ্রবণটির মোলারিটি কত? সঠিক উত্তর 1. 025 M V1S1 = V2S2Or, S1 = V2S2/V1 = (20.5 × 0.5)/20 = 0.5125M এখানে, V1 = 20mL, S1 = ?, V2 = 20.5mL, S2 = 0.5M

Explanation:

250cm3 ডেসিমোলার দ্রবণের কত গ্রাম H2SO4 আছে? সঠিক উত্তর 2.45g w = SMV/1000 = (0.1 × 98 × 250)/1000 = 2.45gএখানে, S = 0.1M, M = 98, V = 250mL, w = ?

Explanation:

10 ml 0.1 M HCI দ্রবনকে পূর্ণ প্রশমনের জন্য ডেসিমোলার NaOH দ্রবন কতটুকু প্রয়োজন হবে? সঠিক উত্তর 10 mL VS = V'S'Or, V' = VS/S' = (10 × 0.1)/0.1= 10mLএখানে, V = 10mL, S = 0.1M, S' = 0.1M, V' = ?

Explanation:

0.5  M    H2SO4 এসিডের 20.5 mL দ্বারা 20 mL কষ্টিক সোডা দ্রবণ প্রশমিত হয়। ঐ ক্ষার দ্রবণের মোলারিটি কত? সঠিক উত্তর 1.025 mol L-1 VS = V'S'Or, S' = VS/V' = (20.5 × 0.5)/20= 0.5125Mএখানে, V = 20.5mL, S = 0.5M, S' = ? V' = 20mL

Explanation:

একটি মোলার দ্রবণের মোলারিটি হিসেব করার সময় কোন নিয়ামকটির প্রয়োজন হয় না ? সঠিক উত্তর দ্রাবকের আণবিক ওজন মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MVএখানে, w = দ্রবের ভর, M = দ্রবের আণবিক ভর,  V = দ্রাবকের আয়তন।সুতরাং মোরালিটি নিয়ামকের জন্য দ্রাবকের আণবিক ভর প্রয়োজন নেই।

Explanation:

2.50 cm3   দ্রবণে     5.3g Na2CO3    দ্রবীভূত আছে। ঐ দ্রবণের মোলারিটি কত? সঠিক উত্তর 20 মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MV = (5.3 × 1000)/(106 × 2.5) = 20Mএখানে, w = দ্রবের ভর = 5.3g, M = দ্রবের আণবিক ভর = 106,  V = দ্রাবকের আয়তন = 2.5cm³ মোরালিটি, S = ?

Explanation:

কষ্টিক সোডা দ্রবণের প্রতি লিটারে 5 গ্রাম NaOH থাকলে দ্রবণটির মোলারিটি কত? সঠিক উত্তর 0.125 M মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MV = (5 × 1000)/(40 × 1000) =0.125Mএখানে, w = দ্রবের ভর = 5g, M = দ্রব কষ্টিক সোডা (NaOH) এর আণবিক ভর = 40,  V = দ্রাবকের আয়তন = 1L =   1000mL, মোরালিটি, S = ?

Explanation:

2.0g NaOH; 50ml দ্রবণে দ্রবীভূত থাকলে ঐ NaOH দ্রবণের মোলারিটি কত? সঠিক উত্তর 1.0 M মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MV = (2 × 1000)/(40 × 50) =1.0Mএখানে, w = দ্রবের ভর = 2g, M = দ্রব (NaOH) এর আণবিক ভর = 40,  V = দ্রাবকের আয়তন = 50mL, মোরালিটি, S = ?

Explanation:

0.5M H₂SO₄ এসিডের 20.5ml দ্বারা 20ml কষ্টিক সোডা দ্রবণে প্রশমিত হয়। ঐ ক্ষার দ্রবণের মোলারিটি কত? সঠিক উত্তর 1.025 mol L⁻¹ V1S1 = V2S2Or, S2 = V1S1/V2 = (20.5 × 1)/20 = 1.025Mএখানে, H2SO4 এর ঘনমাত্রা, S1 = 0.5 × 2 = 1M [দ্রবণে 2টি প্রোটন দান করে] ও আয়তন, V1 = 20.5mL, NaOH এর আয়তন, V2 = 220mL ও ঘনমাত্রা, S2 = ?

Explanation:

দ্রবণের মোলার গাঢ়ত্ব হলো - সঠিক উত্তর 1000 ঘন সে. মি. দ্রবণে উপস্থি দ্রব্যের মোল সংখ্যা দ্রবণের মোলার গাঢ়ত্ব = 1000 ঘন সে.মি/সি.সি/mL/dm³ দ্রবণে উপস্থিত দ্রবের মোল সংখ্যা।

Explanation:

40.0 মিলিলিটার 0.05 মোলার হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.10 মোলার NaOH দ্রবণের যে আয়তন লাগবে তা হচ্ছে - সঠিক উত্তর 20.0 মিলিলিটার এখানে, V1 = 40mL , S1 = 0.05M, S2 = 0.1M, V2 = ?V1S1 = V2S2 বা, V2 = V1S1/S2 = (40×0.05)/0.1 = 20mL

Explanation:

1.06 গ্রাম অনার্দ্র সোডিয়াম কার্বনেট 250 মিলিলিটার পানিতে দ্রবীভূতকরতে দ্রবণটির ঘনমাত্রা কত মোলার হবে? সঠিক উত্তর 0.04 মোলার মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MV = (1.06× 1000)/(106 × 250) =0.04Mএখানে, w = দ্রবের ভর = 1.06g, M = দ্রব (Na2CO3) এর আণবিক ভর = 106, V = 250mL

Explanation:

500 সি.সি. 0.1 মোলার NaOH দ্রবণ তৈরি করতে কি পরিমাণ NaOH প্রয়োজন ? সঠিক উত্তর 2 গ্রাম দ্রবের ভর, w = SMV/1000 = (0.1 × 40 × 500)/1000 = 2gএখানে, M = NaOH এর আণবিক ওজন = 40g, S = 0.1M, V = 500mL

Explanation:

250 সিসি ডেসি মোলার দ্রবণ তৈরি করতে কত গ্রাম CaCl2 (আণবিক ওজন = 111 গ্রাম মোল-১ ) প্রয়োজন ? সঠিক উত্তর 2.775 গ্রাম দ্রবণ প্রস্তুতি,দ্রবের ভর, w = SMV/1000 = (0.1 × 111 × 250)/1000 = 2.775gএখানে, M = CaCl2 এর আণবিক ওজন = 111gmol-¹, S = 0.1M, V = 250CC#সেন্টি মোলার দ্রবণ, S = 0.01Mসেমি মোলার দ্রবণ, S = 0.5Mডেসি মোলার দ্রবণ, S = 0.1Mমিলি মোলার দ্রবণ, S = 0.001M

Explanation:

2 লিটার H2SO4দ্রবণে 28gm.H2SO4 থাকলে দ্রবণটির মোলারিটি? সঠিক উত্তর 0.1428M মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MV = (28 × 1000)/(98 × 2000) = 0.1428Mএখানে, w = দ্রবের ভর = 28g, M = দ্রব (H2SO4) আণবিক ভর = 98,  V = দ্রাবকের আয়তন = 2L = 1000mL,

Explanation:

100 mL 0.5M Na2CO3 দ্রবণ থেকে mL, আয়তন ডেসিমোলার দ্রবণ তৈরি করা সম্ভব? সঠিক উত্তর 500 mL এখানে, V1 = 100mL , S1 = 0.5M, S2 = 0.1M, V2 = ?V1S1 = V2S2 বা, V2 = V1S1/S2 = (100×0.5)/0.1 = 500mL# মোলার দ্রবণ, S = 1Mসেন্টি মোলার দ্রবণ, S = 0.01Mসেমি " " , S = 0.5Mডেসি " ", S = 0.1Mমিলি " ", S = 0.001M

Explanation:

2 লিটার H2SO4 দ্রবণে 28 গ্রাম H2SO4 দ্রবীভুত আছে। দ্রবনটির মোলারিটি কত? সঠিক উত্তর 0.1428 M মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MV = (28 × 1000)/(98 × 2000) = 0.1428Mএখানে, w = দ্রবের ভর = 28g, M = দ্রব (H2SO4) আণবিক ভর = 98,  V = দ্রাবকের আয়তন = 2L = 1000mL

Explanation:

10.0 cc 0.4 মোলার NaOH এর দ্রবনকে সম্পূর্ণরুপে প্রশমিত করতে কত আয়তন 1.6 মোলার H2SO4 লাগবে? সঠিক উত্তর 1.25 cc প্রশমন বিক্রিয়া:2NaOH + H2SO4 ➡️ Na2SO4 + 2H2Oএখানে, V1= 10cc , S1 = 0.4M, S2 = 1.6M, V2 = ?We know,V1S1 = 2V2S2 Or, V2= V1S1/2S2 = (100×0.5)/(2 × 1.6) = 1.25cc

Explanation:

10% Na2CO3 দ্রবনের মোলার ধনমাত্রা হবে- সঠিক উত্তর 0.9434 mol L-1 10% Na2CO3 দ্রবণের ঘনমাত্রা /মাত্রা /শক্তিমাত্রা মোরালিটিতে, ‌ S = x%×10/M = (10×10)/106 = 0.9434Mx% = 10, M= Na2CO3 এর আণবিক ভর = 106

Explanation:

10%Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি তে সঠিক মাত্রা কোনটি ? সঠিক উত্তর 0.9434 10% Na2CO3 দ্রবণের ঘনমাত্রা /মাত্রা /শক্তিমাত্রা মোরালিটিতে, ‌ S = x%×10/M = 10×10/106 = 0.9434Mx% = 10, M= Na2CO3 এর আণবিক ভর = 106

Explanation:

250 cm3 Na2Co3 এর একটি দ্রবণ 10.6g Na2CO3 ধারণ করে দ্রবণটির ঘনমাত্রা মোলারিটি তে প্রকাশ করলে কত হবে? সঠিক উত্তর 0.4 M মোরালিটি/ঘনমাত্রা, S = w × 1000/MV = (10.6 × 1000)/(106 × 250) = 0.4Mএখানে, w = দ্রবের ভর = 10.6g, M = দ্রব (Na2S2O3) আণবিক ভর = 106,  V = দ্রাবকের আয়তন = 250mL,

Explanation:

10% Na2CO2 দ্রবণের শক্তিমাত্রা মোলারিটিতে কত? সঠিক উত্তর 0.9434 M 10% Na2CO3 দ্রবণের ঘনমাত্রা /মাত্রা /শক্তিমাত্রা মোরালিটিতে, ‌ S = x%×10/M = 10×10/106 = 0.9434Mx% = 10, M= Na2CO3 এর আণবিক ভর = 106

Explanation:

প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে যেকোন গ্যাসের মোলার আয়তন কত? সঠিক উত্তর 22.4 dm3 প্রমাণ উষ্ণতা /তাপমাত্রা (25°C) ও চাপে (1atm) যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তন 22.4L /22.4dm³ /22400mL /22400cm³ # মোলার আয়তন শুধু গ্যাসীয় পদার্থের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য

Explanation:

5% NaCI দ্রবণের ঘনমাত্রা- সঠিক উত্তর 0.85 M 5% NaCl এর ঘনমাত্রা /শক্তিমাত্রা,S = x%×10/M = (5 × 10)/58.5 = 0.85 Mx% = 5, M = NaCl এর আণবিক ভর = 58.5