বিভিন্ন উপশক্তিস্তর ও ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা MCQs
Showing 50 questions (Total: 207)
ক্লোরিন হাইড্রোজেন অপেক্ষা শেয়ারকৃত ইলেকট্রন
Correct Answer:
খ: অধিকতর আকর্ষণ করে
Explanation:
ক্লোরিন হাইড্রোজেন অপেক্ষা শেয়ারকৃত ইলেকট্রন সঠিক উত্তর অধিকতর আকর্ষণ করে Cl পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (3.5) H পরমাণু অপেক্ষা বেশি বলে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ ইলেকট্রন জোড়কে দৃঢ়ভাবে Cl পরমাণু নিজের দিকে আকর্ষণ করে। ফলে Cl পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক ও H পরমাণু আংশিক ধনাত্মক আধান প্রাপ্ত হয়।
একটি পরমাণুর M শেলের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা 3।ঐ শেলের শক্তি স্তরের অরবিটাল সংখ্যা কত হবে?
Correct Answer:
গ: 9
Explanation:
একটি পরমাণুর M শেলের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা 3।ঐ শেলের শক্তি স্তরের অরবিটাল সংখ্যা কত হবে? সঠিক উত্তর 9 একটি পরমাণুর M শেলে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা 3 । ঐ শেলের শক্তিস্তরে উপশক্তিস্তর/অরবিটাল 9টি। S এ 1টি, P এ 3টি (Px, Py, Pz) এবং d এ 5টি (dxy, dyz, dzx, dx²-y², dz²)
একটি পরমানুর ৫ম শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা কত?
Correct Answer:
গ: 50
Explanation:
একটি পরমানুর ৫ম শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা কত? সঠিক উত্তর 50 একটি শক্তি স্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা 2n²এখানে n= 1, 2, 3, 4, 5…..৫ম শক্তি স্তরে n = 5 বলে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন থাকে 2×5²= 50
ইলেকট্রন নিজ অক্ষের উপর ঘুরতে পারে-
Correct Answer:
ঘ: সব দিকে
Explanation:
ইলেকট্রন নিজ অক্ষের উপর ঘুরতে পারে- সঠিক উত্তর সব দিকে ইলেকট্রন নিজ অক্ষের চারদিকে/সবদিকে নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে আবর্তন করতে পারে/করতে থাকে।
পরমাণুতে একটি স্তরের ইলেকট্রন তার বহিঃস্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণকে কমিয়ে দেয়। তাকে বলা হয়-
Correct Answer:
খ: শিল্ডিং প্রভাব
Explanation:
পরমাণুতে একটি স্তরের ইলেকট্রন তার বহিঃস্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণকে কমিয়ে দেয়। তাকে বলা হয়- সঠিক উত্তর শিল্ডিং প্রভাব আচ্ছাদন প্রভাব বা আবরনী ক্ষমতা (শিল্ডিং প্রভাব বা স্ক্রিনিং প্রভাব) (অথবা পারমাণবিক ঢালের প্রভাব বা ইলেকট্রন ঢালের প্রভাব) কে ব্যাখ্যা করতে গেলে এভাবে বলা যায়- একাধিক ইলেকট্রনের জন্য ইলেকট্রন ও নিউক্লিয়াসের মধ্যবর্তী আকর্ষণ যা ব্যাখ্যা করে।
নিচের কোন কোয়ান্টাম সংখ্যা সেটটি পরমাণুর একটি ইলেকট্রনের জন্য সম্ভব নয়?
Correct Answer:
ঘ: n=2,-1=0, m=1, s=+1/2
Explanation:
নিচের কোন কোয়ান্টাম সংখ্যা সেটটি পরমাণুর একটি ইলেকট্রনের জন্য সম্ভব নয়? সঠিক উত্তর n=2,-1=0, m=1, s=+1/2 কোয়ান্টাম সংখ্যা চারটি(১) প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n (Principal Quantum number) : প্রধান শক্তিস্তরসমূহের প্রকাশ (1, 2, 3, 4…….)(২) সহকারী বা অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা, l (Subsidiary or Azimuthal Quantum number) : প্রধান শক্তিস্তর সংশ্লিষ্ট উপশক্তি স্তরের প্রকাশ (0, 1, 2…………(n-1))(৩) ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা, m (Magnetic Quantum number) : পরমাণুর অরবিটালের ত্রিমাত্রিক বিন্যাস প্রকাশ (0 থেকে ±l)(৪) স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা, s (Spin Quantum number): ইলেকট্রন ঘূর্ণনের স্পিনের দিক নির্দেশনা (±½)
একটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে ইলেকট্রন -1.5 eV শক্তি অবস্থা থেকে 3.4 eV শক্তি অবস্থায় যে ফোটন নিঃসরণ হবে তার কম্পাংক 4.58×1014Hz হলে প্লাংকের ধ্রুবক কত?
Correct Answer:
ঘ: কোনটিই নয়
1.967×10-7m তরঙ্গদৈর্ঘ্য বিশিষ্ট আলোক প্লাটিনামের পৃষ্ঠে আপতিত হলে ইলেকট্রন নিঃসরণ শুরু হয়। প্লাটিনামের কার্য অপেক্ষক কত? h=6.63×10-24Js-1
Correct Answer:
গ: 10.1×10-19J
নিম্নের কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলোর কোন সেটটি অনুমোদিত নয়?
Correct Answer:
খ: n=2,1=2,m=-1
ইলেকট্রন কোনটি সর্বাধিক সংখ্যক যৌগ গঠন করে?
Correct Answer:
গ: 4
কোন অরবিটালের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান n=3, 1=2 , m =1, s=+1/2 হলে ইলেক্ট্রনের সংখ্যা হবে-
Correct Answer:
ক: 1
নিচের চারটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেওয়া আছে কোন পরমাণুর প্রথম আয়ােনাইজেশন শক্তি সবচেয়ে কম?
Correct Answer:
ঘ: 1s22s22p63s1
সহকারি কোয়ান্টাম সংখ্যা কি প্রকাশ করে?
Correct Answer:
খ: আকৃতি
নিচের কোয়ান্টাম নাম্বারের কোন সেটটি অসম্ভব?
Correct Answer:
ঘ: n = 2, 1 = 0, m = +1, s = +1/2
ইলেকট্রনের অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l =3 হলে ml এর মান ____।
Correct Answer:
ঘ: ±3, ±2, ±1, 0
'ফ্রি-র্যাডিকেল' গুলোতে মুক্ত ইলেকট্রন থাকার কারণে তারা-
Correct Answer:
ঘ: রাসায়নিকভাবে বেশি সক্রিয়
n = 3, I = 1 উপকক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে ?
Correct Answer:
গ: 6
কোনটিতে একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন আছে ?
Correct Answer:
খ: CN
নিম্নের কোন মৌলে 19টি প্রোটন , 20 টি নিউট্রন এবং 18 টি ইলেকট্রন আছে?
Correct Answer:
ক: K+1939
একটি তামার তারের ভেতর দিয়ে 15 min ধরে 0.1 mA বিদ্যুৎ চালনা করলে কত সংখ্যক ইলেকট্রন প্রবাহিত হবে
Correct Answer:
ঘ: 5.62×1017
ইলেকট্রন যখন উচ্চতর শক্তিস্তর হতে নিম্নস্তরে পতিত হয় তখন-
Correct Answer:
গ: Energy is released
Fe2+(26) অায়নের শেষ ইলেকক্ট্রনের স্পিন কোয়ান্টাম হবে-
Correct Answer:
ঘ: কোনোটিই নয়
ইলেক্টনের অর্বিটালের ত্রিমাত্রিক বিন্যাস প্রকাশের জন্য কোন কোয়ান্টাম সংখ্যাটি ব্যবহৃত হয়?
Correct Answer:
খ: ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম নাম্বার
নিম্নের কোন কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি দ্বারা 4f অরবিটাল বোঝায়?
Correct Answer:
ঘ: n =4 , l =3
একটি এক্স-রশ্মি নলে 40 KV বিভব পার্থক্যে ইলেকট্রন নির্গত হলে, এক্স-রশ্মির সর্বাধিক কম্পাংক হবে -
Correct Answer:
খ: 2.120 CV
মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দেশ করে-
Correct Answer:
ঘ: সর্বমোট শক্তি
পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থান সম্পূন্নরুপে তুলে ধরার জন্য কয়টি কোয়ান্টাম নাম্বরের প্রয়োজন ?
Correct Answer:
খ: ৪টি
নিম্নের কোনটিতে সঞ্চারশীল ইলেকট্রন রয়েছে ?
Correct Answer:
খ: বেনজিন
ইলেকট্রন ভোল্ট কিসের একক?
Correct Answer:
গ: শক্তির
Explanation:
ইলেকট্রন ভোল্ট কিসের একক? সঠিক উত্তর শক্তির A চার্জের একক = columbB বিভব পার্থকের একক = volt
ধাতুর উপর আলোক পতিত হলে যে ইলেকট্রন বিকিরণ হয় তাকে বলে-
Correct Answer:
গ: ফটো ইলেকট্রন
নিম্নের কোন সেটটির কোয়ান্টাম নাম্বার অনুমোদিত নয়?
Correct Answer:
খ: n=2, l=2, m=-1
নিচের কোন কোয়ান্টাম সেটটি পরমাণুর একটি ইলেকট্রনের জন্য সম্ভব নয়?
Correct Answer:
ক: n=2, l=1, m=0, s=-1/2
নিচের কোন যৌগটিতে সঞ্চালন অক্ষম π –ইলেকট্রন আছে?
Correct Answer:
ক: C₂H₄
থায়োসালফেট S2O32- আয়নে সর্বমোট যোজন ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
Correct Answer:
গ: 32
পরমাণুর একটি ইলেকট্রনের জন্য নিচের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার কোন সেটটি অনুমোদনেযাগ্য?
Correct Answer:
গ: n = 2, l = 1, m =0, and s =1
নিম্নের কোনটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্যে সবচেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন?
Correct Answer:
খ: Al3+
নিম্নলিখিত কোন আয়নটিতে পাঁচটি বিজোড় d ইলেকট্রন রয়েছে?
Correct Answer:
ঘ: Fe3+
নিচের কোন যৌগটিতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজনীশেল ইলেকট্রন যুগলসমূহ চতুস্তলকীয়ভাবে বিন্যস্ত নয় ?
Correct Answer:
খ: SnCl2
26 আণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট একটি মৌলের M শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা -
Correct Answer:
গ: 14
নিম্নর কোন যৌগে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় আছে।
Correct Answer:
ঘ: NH3
নিচের কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলোর কোন সেটটি নিষিদ্ধ ।
Correct Answer:
গ: n = 2, 1 = 2 , m = + 2, s= + 1/2
Explanation:
নিচের কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলোর কোন সেটটি নিষিদ্ধ । সঠিক উত্তর n = 2, 1 = 2 , m = + 2, s= + 1/2 কোয়ান্টাম বলবিদ্যা অনুসারে পরমাণুর ইলেকট্রনের কক্ষপথ বা শক্তিস্তরের আকার, আকৃতি, ত্রিমাত্রিক দিক বিন্যাস এবং ইলেকট্রন নিজ অক্ষের চতুর্দিক ঘড়ির কাঁটার দিকে না-কি বিপরীত দিকে আবর্তন করে এসব বিষয় নির্দেশক পরস্পর সম্পর্কযুক্ত চারটি রাশি রয়েছে। এ চারটি রাশিকে কোয়ান্টাম সংখ্যা(Quantum Numbers) বলা হয়। এ চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা হলো-(১) প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n (Principal Quantum number) : প্রধান শক্তিস্তরসমূহের প্রকাশ (1, 2, 3, 4…….)(২) সহকারী বা অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা, l (Subsidiary or Azimuthal Quantum number) : প্রধান শক্তিস্তর সংশ্লিষ্ট উপশক্তি স্তরের প্রকাশ (0, 1, 2…………(n-1))(৩) ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা, m (Magnetic Quantum number) : পরমাণুর অরবিটালের ত্রিমাত্রিক বিন্যাস প্রকাশ (0 থেকে ±l)(৪) স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা, s (Spin Quantum number): ইলেকট্রন ঘূর্ণনের স্পিনের দিক নির্দেশনা (±21)।
নিচের কোন সেটেটির আয়নসমূহ সম-ইলেকট্রনিক?
Correct Answer:
গ: N3- , O2-, F-
একটি অরবিটালের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান n = 3 , 1 = 2, m =1 এবং s= +1/2 হলে ইলেক্ট্রনের সংখ্যা হবে-
Correct Answer:
ক: 1
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা নিচের কোনটি নির্দেশ করে?
Correct Answer:
গ: ইলেক্ট্রনের শক্তিস্তরের আকার
একটি তেজস্ক্রিয় মৌলের নিউক্লিয়াস থেকে যে ইলেকট্রন নির্গত হয় তাকে বলা হয়-
Correct Answer:
গ: বিটা কণা
কোবাল্ট (27) এর সর্ববহিঃস্থ শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
Correct Answer:
ক: 2
পলির বর্জন নীতি অনুসারে ‘d’ উপস্তরে সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
Correct Answer:
গ: 10
ইলেকট্রন সমুদ্রে ধাতু সূহ ধনাত্মক আয়ন, নিচের কোন ধাতুটি ইলেকট্রন সমুদ্রে সবচাইতে বেশি ইলেকট্রন সরবরাহ করবে?
Correct Answer:
খ: অ্যালুমিনিয়াম
উচ্চ মক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন সমূহ চতুর্থ শক্তিস্তরে ফিরে আসার ফলে সৃষ্ট বর্ণালীকে কি বলা হয়?
Correct Answer:
খ: ব্যাকেট সিরিজ
নিম্নের কোন সিরিজে প্রত্যেকটি কনাতেই সমান সংখ্যক ইলেকট্রন বিদ্যমান?
Correct Answer:
খ: Mg2+Al3+Na+