Explanation:

কোন ক্ষার দ্রবণের ঘনমাত্রা 2×10-3 হলে দ্রবণটির pH কত? সঠিক উত্তর 11.3 NaOH ↔️ Na+ + OH-[OH-] = [NaOH] = 2×10-3MPOH = -log[OH-] = -log(2×10-3) = 2.698pH = 14 - POH = 14 - 3 = 11.30

Explanation:

0.005 M H2SO4 দ্রবণের pH কত ? Correct Answer 2 H2SO4 ↔️ 2H+ + SO42-[H+] =2[H2SO4] = 2 ×  0.005 = 0.01M pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2

Explanation:

2.5% NaOH দ্রবনের pH কত ? সঠিক উত্তর 13.80 [OH-] = x%×10/M = 2.5×10/40 = 0.625MpOH = -log[OH-] = -log(0.625) = 0.204pH = 14 - pOH = 14 - 0.204 =13.8

Explanation:

0.002 M সালফিউরিক এসিড দ্রবনের pH কত ? সঠিক উত্তর 2.40 H2SO4 ↔️ 2H+ + SO42-[H+] =2[H2SO4] = 2 ×  0.002 = 0.004M pH = -log[H+] = -log(0.002) = 2.4

Explanation:

0.005 M H2SO4 এর pH কত ? Correct Answer 2 H2SO4 ↔️ 2H+ + SO42-[H+] =2[H2SO4] = 2 ×  0.005 = 0.01M pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2

Explanation:

কোন এসিডের pH কখন শূন্য (0) হবে সঠিক উত্তর দ্রবণটি 1 M হলে দ্রবণের pH শূন্য হবে যদি ঘনমাত্রা/মোরালিটি 1 M হয়।যেমন 1M HCl এর pH:pH =-log[H+] = -log(1) = 0

Explanation:

কোনটি দ্রবীভূত হওয়ার কারণে পাতিত পানির pH নিচে নামে ? সঠিক উত্তর CO2 CO2 পানিতে দ্রবীভূত হয়ে কার্বনিক এসিড তৈরি করে। CO2 + H2O ➡️ H2CO3এসিড উৎপন্ন হওয়ায় pH এর মান 7 অপেক্ষা কম হয়

Explanation:

0.001 মোলার অম্লীয় দ্রবণের pH -এর মান কত ? সঠিক উত্তর 3.0 [H+]  =  0.001MpH = -log[H+] = -log(0.001) = 3

Explanation:

0.1 M NaOH দ্রবণের pH Correct Answer 13 0.1M NaOH NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.1M POH = -log[OH-] = -log(0.1) = 1 pH = 14 - POH = 14 - 1 = 13

Explanation:

1M HCI দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 1 HCl ↔️ H+ + Cl-[H+] = 1MpH = -log[H+] = -log(1) = 0

Explanation:

ব্লাডের pH এর মান 2 হলে উহার H+ আয়নের ঘনমাত্রা- সঠিক উত্তর 0.01 pH = -log [H+]বা, 2 = -log [H+]বা,‌ [H+] = 0.01M

Explanation:

0.01 M NaOH দ্রবণেল pH Correct Answer 12 0.01M NaOH NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.01M POH = -log[OH-] = -log(0.01) = 2pH = 14 - POH = 14 - 2 = 12

Explanation:

একটি জলীয় দ্রবণে এসিড যোগ করলে এর pH মান- সঠিক উত্তর কমে একটি জলীয় দ্রবণ এ এসিড যোগ করলে pH কমে কিন্তু ক্ষার যোগ করলে pH বাড়ে।

Explanation:

নিচের কোনটি ইলেক্ট্রনাকর্ষি(electrophile)? সঠিক উত্তর NO2+ কেন্দ্রাকর্ষী বিকারক/নিউক্লিওফাইল:(-) আধান যুক্ত: X-, OH-, RS-, CN-, CH3CH2-, CH3CO-প্রশম: H2O, ROH, RNH2, NH3, RMgX, R3Nইলেকট্রোফাইল/ইলেকট্রনাকর্ষী বিকারক:(+) আধান যুক্ত: H+, H3O+, NO2+, RCH2-প্রশম: AlCl3, BF3, FeCl3,

Explanation:

0.020 M HCl দ্রবনের pH কোট? Correct Answer 1.70 0.020M দ্রবণের pH:pH = -log[H+] = -log(0.020) = 1.70

Explanation:

0.025 M HCl দ্রবনের pH কত? Correct Answer 1.60 0.025M HCl এর pH: pH = -log(H+) = -log(0.025) = 1.6

Explanation:

মানুষের রক্তের pH=7.4 হলে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা কত? সঠিক উত্তর 4.0e-8 mol/L pH = -log[H+]বা, 7.4 = -log[H+]বা, [H+] = 3.98×10-8M মোলার ঘনমাত্রা

Explanation:

ডেসিমোলার ইথানয়িক এসিডের বিয়োজন মাত্রা 10%। এর pH কত? সঠিক উত্তর 2 ডেসিমোলার ইথানয়িক এসিড (CH3COOH) এর বিয়োজন মাত্রা 10% হলে, [H+] = 0.01×0.1 = 1×10-3MpH = -log [H+] = -log(1×10-3) = 3

Explanation:

0.1 M হাইড্রোক্লোরিক এসিডের pH কত? সঠিক উত্তর 1 0.1M HCl এর pH:pH= -log [H+] = -log(0.1) =1

Explanation:

নিম্নে উল্লিখিত মানগুলোর মধ্যে একটি এসিডিয় দ্রবণের সর্বাধিক pH কোনটি ? সঠিক উত্তর 3 pH এর মান কম হলে অধিক পরিমাণে অম্লীয় প্রকৃতির হয়। তাই এখানে pH এর 3 মানে অধিক অম্লীয় প্রকৃতি নির্দেশ করবে।

Explanation:

0.1M HCl এর pH কত? Correct Answer 1 0.1M HCl এর pH:pH = -log [H+] = -log(0.1) = 1

Explanation:

মানুষের চোখের পনির pH কত? সঠিক উত্তর ৪.৮ -৭.৫ মুখের লালা রসের pH 6.35-6.68পাকস্থলীর গ্যাস্ট্রিক রসের pH 1.25-3.00রক্তের pH 7.4প্রসাব/মূত্রের pH 4.8-7.5চোখের পানির 4.8-7.5যকৃত রসের pH 6.9গরুর দুধের pH 6.6

Explanation:

যদি কোন দ্রবণের PH এর মান 2থেকে 5 এ পরিবর্তন করা হয় তবে দ্রবনের H+ আয়নের ঘনমাত্রা কত কমবে? সঠিক উত্তর 1000 দ্রবণের pH 2 থেকে 5 হলে অর্থাৎ 3 বৃদ্ধি পেলে [H+] এর ঘনমাত্রা ১০০০গুন কমে যাবে।২ বৃদ্ধি = ১০০ গুন কম১ বৃদ্ধি = ১০ গুন কম১ হ্রাস = ১০ গুন বেশি২‌ হ্রাস = ১০০ গুন বেশি৩ হ্রাস = ১০০০ গুন বেশি

Explanation:

এসিড বৃষ্টির pH এর মান- সঠিক উত্তর 3.5-5.5 বায়ুমন্ডলে অধঃক্ষেপণ বৃষ্টিতে pH এর মান 5.6 এর কম হলেই ঐ অধঃক্ষেপণকে এসিড বৃষ্টি বলে । সাধারণত, কলকারখানা অঞ্চলের এসিড বৃষ্টির পানির pH এর মান 5.6 থেকে 3.5 এর মধ্যে থাকে । এর মূলে তিনটি এসিডের (H2SO3, H2SO4, HNO3 এর) ভূমিকা রয়েছে ; যা প্রাইমারি বায়ুদূষক SO2 গ্যাস ও নাইট্রোজেন অক্সাইডসমূহ (NOx) হতে উৎপন্ন হয় ।

Explanation:

মাটির pH মাত্রারিক্ত বৃদ্ধি পেলে কোনটি ব্যবহার করে pH নিয়ন্ত্রণ করা যায়? সঠিক উত্তর সবগুলো মাটি অধিক  ক্ষারীয় প্রকৃতির হলে pH বৃদ্ধি পেলে বিভিন্ন নাইট্রেট (KNO3, NaNO3, NH4NO3) ও ফসফেট (সুপার ফসফেট ও টিএসপি) সার প্রয়োগ করতে হবে। গাছ যখন বড় হতে থাকে তখন মাটি থেকে Ca ও Mg গ্রহণ করে। ফলে মাটির pH কমতে থাকে। তখন মাটিতে CaO (চুন) বা ক্যালসিয়াম /ম্যাগনেসিয়াম জাতীয় সার প্রয়োগ করতে হয়।

Explanation:

অম্লধর্মী মাটির pH বাড়াতে ব্যভহৃত হয়- সঠিক উত্তর চুন গাছ যখন বড় হতে থাকে তখন মাটি থেকে Ca ও Mg গ্রহণ করে। ফলে মাটির pH কমতে থাকে। তখন মাটিতে CaO (চুন) বা ক্যালসিয়াম /ম্যাগনেসিয়াম জাতীয় সার প্রয়োগ করতে হয়।

Explanation:

চাষাবাদের জন্য মাটির pH কত? সঠিক উত্তর 7-8 চাষাবাদের মাটির জন্য প্রয়োজনীয় উপযোগী pH 7-8 । মাটি সামান্য প্রশম বা ক্ষারীয় হওয়া বাঞ্ছনীয়। মাটির pH 3 এর চেয়ে কম হলে তীব্র অম্লীয় এবং pH 10 অপেক্ষা বেশি হলে তীব্র ক্ষারীয় হয়। তখন মাটিতে উপস্থিত উপকারী ব্যাকটেরিয়া মারা যায়।