pH স্কেল MCQs
Showing 50 questions (Total: 287)
0.01M NaOH এর pH কত?
Correct Answer:
B: 12
Explanation:
0.01M NaOH এর pH কত? Correct Answer 12 NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.01M POH = -log[OH-] = -log(0.01) = 2pH = 14 - POH = 14 - 2 = 12
কোন দ্রবণের pH এর মান 5 থেকে 7 এ বৃদ্ধি পেলে H এর ঘনমাত্রা কতগুণ হৃাস পায়?
Correct Answer:
খ: 100 গুণ
Explanation:
কোন দ্রবণের pH এর মান 5 থেকে 7 এ বৃদ্ধি পেলে H এর ঘনমাত্রা কতগুণ হৃাস পায়? সঠিক উত্তর 100 গুণ দ্রবণের pH 5 থেকে 7 হলে অর্থাৎ 2 বৃদ্ধি পেলে [H+] এর ঘনমাত্রা ১০০গুন কমে যাবে।১বৃদ্ধি = ১০ গুন কম৩ বৃদ্ধি = ১০০০ " "১হ্রাস = ১০ গুন বেশি২ " = ১০০ " "৩ " = ১০০০ " "
0.001M NaOH এর pH কত?
Correct Answer:
D: 11
Explanation:
0.001M NaOH এর pH কত? Correct Answer 11 NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.001M POH = -log[OH-] = -log(.001) = 3 pH = 14 - POH = 14 - 3 = 11
দ্রবণের pH 5 থেকে 6 হলে H4
Correct Answer:
খ: 10 গুন কমে যাবে
Explanation:
দ্রবণের pH 5 থেকে 6 হলে H4 সঠিক উত্তর 10 গুন কমে যাবে এসিডের pH ৫ থেকে ৬ হলে অর্থাৎ ১ বৃদ্ধি পেলে [H+] এর ঘনমাত্রা ১০গুন কমে যাবে।২বৃদ্ধি = ১০০ গুন কম৩ বৃদ্ধি = ১০০০ " "১হ্রাস = ১০ গুন বেশি২ " = ১০০ " "৩ " = ১০০০ " "
pH7 বিশিষ্ট বিশুদ্ধ পানির 99ml এর সাথে 0.01M HCl দ্রবণের 1ml যোগ করলে অম্লীয় দ্রবণের মাত্রা কত হবে?
Correct Answer:
ক: 1
Explanation:
pH7 বিশিষ্ট বিশুদ্ধ পানির 99ml এর সাথে 0.01M HCl দ্রবণের 1ml যোগ করলে অম্লীয় দ্রবণের মাত্রা কত হবে? সঠিক উত্তর 1 V1S1 = V2S2বা, S2 = V1S1/V2 = (99 × 0.01)/1 = 0.99 = 1.0M (প্রায়)এখানে, V1 = 99ml, S1 = 0.01M, V2= 1ml, S2 = ?
কোন দ্রবণে সামান্য এসিড বা ক্ষারের দ্রবন যোগ করার পরও দ্রবণের pH মাত্রা অপরিবর্তিত থাকে?
Correct Answer:
গ: বাফার দ্রবণ
Explanation:
কোন দ্রবণে সামান্য এসিড বা ক্ষারের দ্রবন যোগ করার পরও দ্রবণের pH মাত্রা অপরিবর্তিত থাকে? সঠিক উত্তর বাফার দ্রবণ বাফার দ্রবণ 2 প্রকার। অম্লীয় বাফার দ্রবণ (CH3COOH + CH3COONa) ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ (NH4OH + NH4Cl)
25° সে তাপমাত্রায় কোন লঘু জলীয় দ্রবণের PH যদি 3 হয়, তাহলে এর POH
Correct Answer:
গ: 11
Explanation:
25° সে তাপমাত্রায় কোন লঘু জলীয় দ্রবণের PH যদি 3 হয়, তাহলে এর POH সঠিক উত্তর 11 pH + pOH = 14বা, pOH = 14 - pH = 14-3 = 11এখানে, pH = 3
মানব রক্তের pH কত?
Correct Answer:
গ: 7.4
Explanation:
মানব রক্তের pH কত? সঠিক উত্তর 7.4 রক্তের pH 7.4 । এর চেয়ে 0.5 বেশি বা কম হলে -শরীরের প্রোটিন কাঠামোর পরিবর্তন হয়,শরীরের এনজাইম ক্রিয়া ব্যাহত হয়,pH7.8 হলে রক্তে অক্সিজেন পরিবহন ক্ষমতা বাধাগ্রস্ত হয়ে যেতে পারে।
1 M HCl দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
ক: 1
Explanation:
1 M HCl দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 1 1M HCl এর pH:pH = -log(H+) = -log(1) = 0
কোন দ্রবণে pH 5 থেকে 4 হলে H+ আয়নের ঘনমাত্রার পরিবর্তন কোনটি?
Correct Answer:
খ: 10 গুণ বেড়ে যাবে
Explanation:
কোন দ্রবণে pH 5 থেকে 4 হলে H+ আয়নের ঘনমাত্রার পরিবর্তন কোনটি? সঠিক উত্তর 10 গুণ বেড়ে যাবে দ্রবণের pH 4 থেকে 5 হলে অর্থাৎ 1 বৃদ্ধি পেলে [H+] এর ঘনমাত্রা ১০ গুন কমে যাবে।১বৃদ্ধি = ১০ গুন কম৩ বৃদ্ধি = ১০০০ “ ”১হ্রাস = ১০ গুন বেশি২ " = ১০০ “ ”৩ " = ১০০০ “ ”
চোখের পানির pH কত?
Correct Answer:
গ: 4.8-7.5
Explanation:
চোখের পানির pH কত? সঠিক উত্তর 4.8-7.5 মুখের লালা রসের pH 6.35-6.68পাকস্থলীর গ্যাস্ট্রিক রসের pH 1.25-3.00রক্তের pH 7.4প্রসাবের pH 4.8-7.5চোখের পানির pH 4.8-7.5যকৃত রসের pH 6.9গাভির দুধের pH 6.6
0.1 M এসিটিক এসিডের 10 ml দ্রবণে 0.1 m দ্রবণে 0.1 m সোডিয়াম হাইড্রক্সাডের 4ml দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে?
Correct Answer:
ঘ: 4.58
Explanation:
0.1 M এসিটিক এসিডের 10 ml দ্রবণে 0.1 m দ্রবণে 0.1 m সোডিয়াম হাইড্রক্সাডের 4ml দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে? সঠিক উত্তর 4.58 4mL 0.1 M অ্যাসিটিক এসিড ও 4mL 0.1 M NaOH বিক্রিয়া করে 4mL 0.1M সোডিয়াম অ্যাসিটেট লবণ উৎপন্ন করে। দ্রবণে (10-4) = 6mL 0.1M অ্যাসিটিক এসিড অবশিষ্ট থাকবে। দ্রবণে লবণ ও এসিডের অনুপাত = (4×0.1):(6×0.1) =4:6অ্যাসিটিক এসিড এর pKa = 4.76হেন্ডারসন হেসেলবেক সমীকরণ,pH = pKa +log([লবণ]/[এসিড])= 4.76 + log(4/6)= 4.76 - 0.176= 4.58
0.1 M এসিটিক এসিডের 10 ml দ্রবণে 0.1m সোডিয়াম হাইড্রক্সাডের 4ml দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে?
Correct Answer:
ঘ: 4.58
Explanation:
0.1 M এসিটিক এসিডের 10 ml দ্রবণে 0.1m সোডিয়াম হাইড্রক্সাডের 4ml দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে? সঠিক উত্তর 4.58 4mL 0.1 M অ্যাসিটিক এসিড ও 4mL 0.1 M NaOH বিক্রিয়া করে 4mL 0.1M সোডিয়াম অ্যাসিটেট লবণ উৎপন্ন করে। দ্রবণে (10-4) = 6mL 0.1M অ্যাসিটিক এসিড অবশিষ্ট থাকবে। দ্রবণে লবণ ও এসিডের অনুপাত = (4×0.1):(6×0.1) =4:6অ্যাসিটিক এসিড এর pKa = 4.76হেন্ডারসন হেসেলবেক সমীকরণ,pH = pKa +log([লবণ]/[এসিড])= 4.76 + log(4/6)= 4.76 - 0.176= 4.58
5.0×10-2M NaOH দ্রবনের pH এর মান কত?
Correct Answer:
গ: 12.7
Explanation:
5.0×10-2M NaOH দ্রবনের pH এর মান কত? সঠিক উত্তর 12.7 NaOH ↔️ Na+ + OH-[OH-] = [NaOH] = 0.001MPOH = -log[OH-] = -log(5.0×10-2) = 1.301pH = 14 - POH = 14 - 1.301 = 12.69
0.0003M H3PO4 এর দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
A: 3.05
Explanation:
0.0003M H3PO4 এর দ্রবণের pH কত? Correct Answer 3.05 H3PO4 ↔️ 3H+ + PO43-[H+] = 3×[H3PO4] = 3×0.0003 = 0.0009MpH =-log [H+] = -log(0.0009) = 3.05
10 ml 0.1M অ্যাসিটিক িএসিড দ্রবণে 4 ml 0.1 M NaOH দ্রবন যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH ক হবে? [pKa=4.76]
Correct Answer:
ক: 4.585
Explanation:
10 ml 0.1M অ্যাসিটিক িএসিড দ্রবণে 4 ml 0.1 M NaOH দ্রবন যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH ক হবে? [pKa=4.76] সঠিক উত্তর 4.585 4mL 0.1 M অ্যাসিটিক এসিড ও 4mL 0.1 M NaOH বিক্রিয়া করে 4mL 0.1M সোডিয়াম অ্যাসিটেট লবণ উৎপন্ন করে। দ্রবণে (10-4) = 6mL 0.1M অ্যাসিটিক এসিড অবশিষ্ট থাকবে। দ্রবণে লবণ ও এসিডের অনুপাত = (4×0.1):(6×0.1) =4:6অ্যাসিটিক এসিড এর pKa = 4.76হেন্ডারসন হেসেলবেক সমীকরণ,pH = pKa +log([লবণ]/[এসিড])= 4.76 + log(4/6)= 4.76 - 0.176= 4.585
10 mL 1M HCl পানি যোগে 100 mL আয়তনে পাতলা করা হলে সে দ্রবনের pH কত হবে?
Correct Answer:
খ: 1.0
Explanation:
10 mL 1M HCl পানি যোগে 100 mL আয়তনে পাতলা করা হলে সে দ্রবনের pH কত হবে? সঠিক উত্তর 1.0 V1S1 = V2S2বা, S2= V1S1/V2 = (10×1)/100 = 0.1 M[H+] = 0.1pH = - log[H+] = -log(0.1) = 1
0.01 M HCl দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
B: 2.0
Explanation:
0.01 M HCl দ্রবণের pH কত? Correct Answer 2.0 0.01M HCl এর pH: pH = -log(H+) = -log(0.01) = 2
NH4Cl এর জলীয় দ্রবণের pH-
Correct Answer:
খ: <7.0
Explanation:
NH4Cl এর জলীয় দ্রবণের pH- সঠিক উত্তর <7.0 NH4Cl এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয় বলে pH7
0.10 M NaOH দ্রবনের pH কত?
Correct Answer:
C: 13.0
Explanation:
0.10 M NaOH দ্রবনের pH কত? Correct Answer 13.0 0.10M NaOHNaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.10M POH = -log[OH-] = -log(0.10) = 1.0pH = 14 - POH = 14.0 - 1.0 = 13.0
100 mL 0.1M HCl ও 100 mL 0.1M NaOH একসাথে মেশালে মিশ্রনের pH কত হবে?
Correct Answer:
C: 7.0
Explanation:
100 mL 0.1M HCl ও 100 mL 0.1M NaOH একসাথে মেশালে মিশ্রনের pH কত হবে? Correct Answer 7.0 100mL 0.1M HCl ও 100mL 0.1M NaOH এর বিক্রিয়ায় NaCl ও H2O উৎপন্ন হয়। উভয় নিরপেক্ষ পদার্থ বলে pH এর মান 7।
নিচের কোনটি টুথপেস্টের pH?
Correct Answer:
ঘ: 8
Explanation:
নিচের কোনটি টুথপেস্টের pH? সঠিক উত্তর 8 টুথপেস্ট ক্ষারীয় প্রকৃতির বলে এর pH 7 অপেক্ষা বেশি । টুথপেস্ট এর pH 8।
মাটির pH এর মান কমানের জন্য কোনটি ব্যবহৃত হয়?
Correct Answer:
খ: (NH4)2HPO4
Explanation:
মাটির pH এর মান কমানের জন্য কোনটি ব্যবহৃত হয়? সঠিক উত্তর (NH4)2HPO4 মাটির জন্য প্রয়োজনীয় উপযোগী pH 7-8 । মাটি সামান্য প্রশম বা ক্ষারীয় হওয়া বাঞ্ছনীয়। মাটির pH 3 এর চেয়ে কম হলে তীব্র অম্লীয় এবং pH 10 অপেক্ষা বেশি হলে তীব্র ক্ষারীয় হয়। তখন মাটিতে উপস্থিত উপকারী ব্যাকটেরিয়া মারা যায়। অণুজীব বংশ বিস্তারের অত্যানুকুল pH 4.5 - 5.5।গাছ যখন বড় হতে থাকে তখন মাটি থেকে Ca ও Mg গ্রহণ করে। ফলে মাটির pH কমতে থাকে। আবার একই জাতীয় ফসল/মাছ একই মাটিতে চাষ করার ফলে pH কমতে থাকে। pH বাড়াতে তখন মাটিতে CaO (চুন) বা ক্যালসিয়াম /ম্যাগনেসিয়াম জাতীয় সার প্রয়োগ করতে হয়। pH বেড়ে গেলে কমাতে NaNO3, NH4NO3 (NH4)2SO4 প্রয়োগ করতে হয়।
50 mL 1.0 M NaOH এবং 50 mL 0.8 M HCl এর মিশ্রণের pH কত?
Correct Answer:
C: 13.0
10-9 M NaOH দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
C: 5
Explanation:
10-9 M NaOH দ্রবণের pH কত? Correct Answer 5 10-9M NaOHNaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 10-9M POH = -log[OH-] = -log(10-9) = 9pH = 14 - POH = 14 - 9 = 5
একটি দ্রবণের pH 3.0। এই দ্রবণকে দশগুণ ডাইলুশন করলে এর pH কত হবে?
Correct Answer:
খ: 4.0
Explanation:
একটি দ্রবণের pH 3.0। এই দ্রবণকে দশগুণ ডাইলুশন করলে এর pH কত হবে? সঠিক উত্তর 4.0 pH ১ হ্রাস পেলে [H+] এর ঘনমাত্রা ১০গুন বৃদ্ধি পাবে। ২ হ্রাস = ১০০ গুন বৃদ্ধি ৩ হ্রাস = ১০০০ গুন বৃদ্ধি ১ বৃদ্ধি = ১০ গুন কম২ বৃদ্ধি = ১০০ গুন কম ৩ বৃদ্ধি = ১০০০ গুন কম pH 3 দ্রবণের ঘনমাত্রা/মোরালিটি 10গুণ ডাইলুশন বা হ্রাস করলে pH 4 হবে।
AlCl3 এর জলীয় দ্রবণের pH এর সম্ভব্য মান কত?
Correct Answer:
খ: <7.0
Explanation:
AlCl3 এর জলীয় দ্রবণের pH এর সম্ভব্য মান কত? সঠিক উত্তর <7.0 AlCl3 এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয় বলে pH7.0
2.5% জলীয় NaOH দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
ক: 13.795
Explanation:
2.5% জলীয় NaOH দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 13.795 [OH-] = x% × 10/M = 2.5×10/40 = 0.625MpOH = -log[OH-] = -log(0.625) = 0.204pH = 14 - pOH = 14 - 0.204 =13.795
নিচের কোন দ্রবণটির pH মান বেশি?
Correct Answer:
ঘ: 0.01 M CH3-COOH
একটি বাফার দ্রবণে 0.2 মােল দুর্বল মনােবেসিক এসিড (pKa = 4.8) এবং 0.02 মােল এসিডের সােডিয়াম লবণ আছে। এর pH এর মান কোনটি-
Correct Answer:
খ: 3.8
Explanation:
একটি বাফার দ্রবণে 0.2 মােল দুর্বল মনােবেসিক এসিড (pKa = 4.8) এবং 0.02 মােল এসিডের সােডিয়াম লবণ আছে। এর pH এর মান কোনটি- সঠিক উত্তর 3.8 হেন্ডারসন হেসেলবেক সমীকরণ, pH = pKa + log([লবণ]/[এসিড]) = 4.8 +log(0.02/0.2) = 4.8 - 1 = 3.8
নিচের কোন দ্রবণের pH সবচেয়ে বেশি?
Correct Answer:
ঘ: 0.01 MCH3COOH
মাটির pH 3.0 এর কম হলে কৃষি উৎপাদন ব্যাপকভাবে হ্রাস পাবে, কারণ এ অবস্থায়-
Correct Answer:
ক: মাটির অনুজীব ধ্বংস হয়ে যাবে
Explanation:
মাটির pH 3.0 এর কম হলে কৃষি উৎপাদন ব্যাপকভাবে হ্রাস পাবে, কারণ এ অবস্থায়- সঠিক উত্তর মাটির অনুজীব ধ্বংস হয়ে যাবে মাটির জন্য প্রয়োজনীয় উপযোগী pH 7-8 । মাটি সামান্য প্রশম বা ক্ষারীয় হওয়া বাঞ্ছনীয়। মাটির pH 3 এর চেয়ে কম হলে তীব্র অম্লীয় এবং pH 10 অপেক্ষা বেশি হলে তীব্র ক্ষারীয় হয়। তখন মাটিতে উপস্থিত উপকারী ব্যাকটেরিয়া/অণুজীব মারা/ধ্বংস হয়ে যায়।
খাবার লবণের 1.0M জলীয় দ্রবণের pH এর মান কত?
Correct Answer:
খ: 7.0
Explanation:
খাবার লবণের 1.0M জলীয় দ্রবণের pH এর মান কত? সঠিক উত্তর 7.0 খাবার লবণ NaCl নিরপেক্ষ পদার্থ বলে এর pH 7 হবে।
বিশুদ্ধ পানিতে ইথানল যোগ করলে মিশ্রণটির pH এর মান হবে -
Correct Answer:
খ: 7.0 অপেক্ষা কম
Explanation:
বিশুদ্ধ পানিতে ইথানল যোগ করলে মিশ্রণটির pH এর মান হবে - সঠিক উত্তর 7.0 অপেক্ষা কম বিশুদ্ধ পানিতে ইথানল যোগ করলে ইথানল পানিতে সামান্য দ্রবীভূত হয়ে প্রোটন (H+) উৎপন্ন করতে পারে বলে পানির pH 7 7অপেক্ষা কম হবে।
জলাশয়ে পানির pH মান কত এর নিচে হলে জলজ উদ্ভিদ ও মাছ মারা যায় ?
Correct Answer:
ক: 3
Explanation:
জলাশয়ে পানির pH মান কত এর নিচে হলে জলজ উদ্ভিদ ও মাছ মারা যায় ? সঠিক উত্তর 3 মাটির / জলাশয়ের পানির জন্য প্রয়োজনীয় উপযোগী pH 7-8 । মাটি / জলাশয়ের পানি সামান্য প্রশম বা ক্ষারীয় হওয়া বাঞ্ছনীয়। মাটির / জলাশয়ের pH 3 এর চেয়ে কম হলে তীব্র অম্লীয় এবং pH 10 অপেক্ষা বেশি হলে তীব্র ক্ষারীয় হয়। তখন মাটিতে / জলাশয়ে উপস্থিত মাছ, জলজ উদ্ভিদ ও প্রাণী, উপকারী ব্যাকটেরিয়া/অণুজীব মারা/ধ্বংস হয়ে যায়।
0.1M হাইড্রোক্লেরিক এসিডের pH মান কত?
Correct Answer:
খ: 1.0
Explanation:
0.1M হাইড্রোক্লেরিক এসিডের pH মান কত? সঠিক উত্তর 1.0 0.1M HCl এর pH:pH = -log [H+] = -log (0.1) = 1.0
ফুটন্ত অবস্থায় পানির pH কত ?
Correct Answer:
খ: 7 অপেক্ষায় সামান্য কম
Explanation:
ফুটন্ত অবস্থায় পানির pH কত ? সঠিক উত্তর 7 অপেক্ষায় সামান্য কম বিশুদ্ধ পানির pH =7এতে ক্ষার মিশ্রিত করলে pH7 (7 অপেক্ষা কম হবে)ফুটন্ত গরম পানির pH 7 অপেক্ষা সামান্য কম হবে
বৃষ্টির পানির নমুনাকে এসিড বৃষ্টি হিসেবে গণ্য করা যায় যদি এর pH ____ হয় ।
Correct Answer:
ক: 5.6
Explanation:
বৃষ্টির পানির নমুনাকে এসিড বৃষ্টি হিসেবে গণ্য করা যায় যদি এর pH ____ হয় । সঠিক উত্তর 5.6 বৃষ্টির পানির pH 5.6 এর কম হলে সেই বৃষ্টিকে এসিড বৃষ্টি হিসেবে ধরা হয়। এসিডের ph 7 অপেক্ষা কম হয়।
250C তাপমাত্রায় 0.01 M NaOH দ্রবণের pH কত ?
Correct Answer:
D: 12
Explanation:
250C তাপমাত্রায় 0.01 M NaOH দ্রবণের pH কত ? Correct Answer 12 0.01M NaOH এর pH:NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.01M POH = -log[OH-] = -log(0.01) = 2pH = 14 - POH = 14 - 2 = 12
মানবদেহে রক্তের pH 7.4। এর হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা কত ?
Correct Answer:
ক: 3.98 × 10-8 mo1 L-1
Explanation:
মানবদেহে রক্তের pH 7.4। এর হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা কত ? সঠিক উত্তর 3.98 × 10-8 mo1 L-1 pH = -log[H+]বা, 7.4 = -log[H+]বা, [H+] = 3.98×10-⁸ molL-1 আয়নের ঘনমাত্রা
10-4 M NaOH দ্রবণের pH কত ?
Correct Answer:
C: 10
Explanation:
10-4 M NaOH দ্রবণের pH কত ? Correct Answer 10 10-4M NaOHNaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 10-4M POH = -log[OH-] = -log(10-4) = 4pH = 14 - POH = 14 - 4 = 10
কোন দ্রবণের pH 4 হতে 5 এ পরিবর্তিত হলে দ্রবণটির হাইড্রোজেন আয়ন H+ এর ঘনমাত্রা-
Correct Answer:
খ: ১০ গুণ কমে যায়
Explanation:
কোন দ্রবণের pH 4 হতে 5 এ পরিবর্তিত হলে দ্রবণটির হাইড্রোজেন আয়ন H+ এর ঘনমাত্রা- সঠিক উত্তর ১০ গুণ কমে যায় দ্রবণের pH 4 থেকে 5 হলে অর্থাৎ ১ বৃদ্ধি পেলে [H+] এর ঘনমাত্রা ১০গুন কমে যাবে।২ বৃদ্ধি = ১০০ গুন কম৩ বৃদ্ধি = ১০০০ গুন কম১ হ্রাস = ১০ গুন বেশি২ হ্রাস = ১০০ গুন বেশি৩ হ্রাস = ১০০০ গুন বেশি
pH 2 এর দ্রবণের তুলনায় pH 5 এর দ্রবণ কত গুণ কম আম্লিক ?
Correct Answer:
ঘ: 1000
Explanation:
pH 2 এর দ্রবণের তুলনায় pH 5 এর দ্রবণ কত গুণ কম আম্লিক ? সঠিক উত্তর 1000 pH 2 এর দ্রবণের তুলনায় pH 5 এর দ্রবণ ১০০০ গুন কম অম্লীক। অর্থাৎ দ্রবণের pH 2 থেকে 5 হলে অর্থাৎ 3 বৃদ্ধি পেলে [H+] এর ঘনমাত্রা / অম্লীক মাত্রা ১০০০ গুন কমে যাবে।২বৃদ্ধি = ১০০ গুন কম১ বৃদ্ধি = ১০ " "১হ্রাস = ১০ গুন বেশি২ " = ১০০ " "
0.001 M KOH দ্রবণের pH কত ?
Correct Answer:
C: 11
Explanation:
0.001 M KOH দ্রবণের pH কত ? Correct Answer 11 KOH ↔️ K+ + OH-[OH-] = [KOH] = 0.001MPOH = -log[OH-] = -log(.001) = 3pH = 14 - POH = 14 - 3 = 11
0.001M KOH দ্রবণের pH কত ?
Correct Answer:
C: 11
Explanation:
0.001M KOH দ্রবণের pH কত ? Correct Answer 11 KOH ↔️ K+ + OH- [OH-] = [KOH] = 0.001M POH = -log[OH-] = -log(0.001) = 3 pH = 14 - POH = 14 - 3 = 11
0.001M NaOH দ্রবণের pH কত ?
Correct Answer:
D: 11
Explanation:
0.001M NaOH দ্রবণের pH কত ? Correct Answer 11 NaOH ↔️ Na+ + OH-[OH-] = [NaOH] = 0.001MPOH = -log[OH-] = -log(0.001) = 3pH = 14 - POH = 14 - 3 = 11
কোন দ্রবণের pH 4 হতে 5 এ বৃদ্ধি পেলে দ্রবণটির H+ আয়নের ঘনমাত্র -
Correct Answer:
খ: ১০ গুণ কমে যাবে
কোন গ্রুপে pH এর ক্রম সঠিক ?
Correct Answer:
গ: NaC1aq.>NaHCO3aq.>HC1aq.
Explanation:
কোন গ্রুপে pH এর ক্রম সঠিক ? সঠিক উত্তর NaC1aq.>NaHCO3aq.>HC1aq. NaCl > NaHCO3 > HCl pH ক্রম।NaCl লবণ নিরপেক্ষ পদার্থ এর pH 7NaHCO3 মৃদু অম্লীয় এর pH 7 অপেক্ষা কমHCl তীব্র অম্লীয় এর pH সবচেয়ে কম।
ফলের রসের একটি নমুনার pH হল 3.80 । ঐ নমুনায় OH- এর ঘনমাত্রা কত মোলার
Correct Answer:
খ: 6.31×10-11 M
Explanation:
ফলের রসের একটি নমুনার pH হল 3.80 । ঐ নমুনায় OH- এর ঘনমাত্রা কত মোলার সঠিক উত্তর 6.31×10-11 M pOH = 14 - pH = 14 – 3.80 = 11.20pOH = – log[OH-]Or, 11.20 = – log[OH-]Or, [OH-] = antilog (-11.20) = 6.309 × 110-¹² M
তাপমাত্রায় অ্যাসিটিক এসিডের pKa হল 4.76 । 5.0 pH এর বাফার দ্রবণ সোডিয়াম অ্যাসিটেট থেকে কিভাবে প্রস্তুত করা যায়
Correct Answer:
ঘ: The ratio of sodium acetate to acetic acid is 1.738 : 1