pH স্কেল MCQs
Showing 50 questions (Total: 287)
0.005 M H2SO4 দ্রবণে pH কত?
Correct Answer:
B: 2
0.01M KOH দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
D: 12
0.1M CH3COOH এর দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
B: 2.87
কোন দ্রবণটিতে pH>7 হবে?
Correct Answer:
Correct Answer:
নিচের কোন দ্রবণে pH সবচেয়ে বেশি?
Correct Answer:
ক: 0.01MCH3COOH
100ml পানিতে 2.5g CH3COOH এবং 1 g NaOH যোগ করলে দ্রবণটির pH কত হবে? CH3COOH এর Ka = 1.88×10-5
Correct Answer:
B: 4.89
0.05 M H2SO4 এর pHকত হবে?
Correct Answer:
A: 1.00
Explanation:
0.05 M H2SO4 এর pHকত হবে? Correct Answer 1.00 H2SO4 ↔️ 2H+ + SO42-[H+] =2[H2SO4] = 2 × 0.05 = 0.1MpH = -log[H+] = -log(0.1) = 1
0.001 M NaOH দ্রবণে pH কত ?
Correct Answer:
A: 11
Explanation:
0.001 M NaOH দ্রবণে pH কত ? Correct Answer 11 NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.001M POH = -log[OH-] = -log(.001) = 3 pH = 14 - POH = 14 - 3 = 11
সেন্টি মোলার H2SO4 এর pH কত ?
Correct Answer:
খ: 2
Explanation:
সেন্টি মোলার H2SO4 এর pH কত ? সঠিক উত্তর 2 সেন্টিমোলার দ্রবণের ঘনমাত্রা, [H+] = 0.01M pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2
অম্লীয় মাটির pH বাড়াতে নিম্নের কোনটি ব্যবহ্নত হয়?
Correct Answer:
গ: CaO
Explanation:
অম্লীয় মাটির pH বাড়াতে নিম্নের কোনটি ব্যবহ্নত হয়? সঠিক উত্তর CaO গাছ যখন বড় হতে থাকে তখন মাটি থেকে Ca ও Mg গ্রহণ করে। ফলে মাটির pH কমতে থাকে। তখন মাটিতে CaO (চুন) বা ক্যালসিয়াম /ম্যাগনেসিয়াম জাতীয় সার প্রয়োগ করতে হয়।
অধিক অম্লীয় কৃষি জমির pH এর বাড়াতে ব্যবহৃত হয়-
Correct Answer:
খ: CaCO3 গুড়া
Explanation:
অধিক অম্লীয় কৃষি জমির pH এর বাড়াতে ব্যবহৃত হয়- সঠিক উত্তর CaCO3 গুড়া মাটি অধিক অম্লীয় প্রকৃতির হলে মাটিতে CaCO3 চূর্ণ প্রয়োগ করতে হবে । কিন্তু মাটি অধিক ক্ষারীয় প্রকৃতির হলে pH বৃদ্ধি পেলে বিভিন্ন নাইট্রেট (KNO3, NaNO3, NH4NO3) ও ফসফেট (সুপার ফসফেট ও টিএসপি) সার প্রয়োগ করতে হবে। গাছ যখন বড় হতে থাকে তখন মাটি থেকে Ca ও Mg গ্রহণ করে। ফলে মাটির pH কমতে থাকে। তখন মাটিতে CaO (চুন) বা ক্যালসিয়াম /ম্যাগনেসিয়াম জাতীয় সার প্রয়োগ করতে হয়।
0.025 M দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
ক: 1.6
Explanation:
0.025 M দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 1.6 [H+] = 0.025pH = - log[H+] = -log(0.025) = 1.6
কৃষি উৎপাদনে অম্লধর্মী মাটির pH বাড়ানোর জন্য কোন যৌগটি ব্যবহৃত হয়?
Correct Answer:
ঘ: CaO
Explanation:
কৃষি উৎপাদনে অম্লধর্মী মাটির pH বাড়ানোর জন্য কোন যৌগটি ব্যবহৃত হয়? সঠিক উত্তর CaO মাটি অধিক অম্লীয় প্রকৃতির হলে মাটিতে CaCO3 চূর্ণ প্রয়োগ করতে হবে । কিন্তু মাটি অধিক ক্ষারীয় প্রকৃতির হলে pH বৃদ্ধি পেলে বিভিন্ন নাইট্রেট (KNO3, NaNO3, NH4NO3) ও ফসফেট (সুপার ফসফেট ও টিএসপি) সার প্রয়োগ করতে হবে। গাছ যখন বড় হতে থাকে তখন মাটি থেকে Ca ও Mg গ্রহণ করে। ফলে মাটির pH কমতে থাকে। তখন মাটিতে pH বাড়াতে CaO (চুন) বা ক্যালসিয়াম /ম্যাগনেসিয়াম জাতীয় সার প্রয়োগ করতে হয়।
হাইড্রোনিয়াম আয়নের 0.01 মোল/লিটার দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
খ: 2
Explanation:
হাইড্রোনিয়াম আয়নের 0.01 মোল/লিটার দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 2 [H+] = [H3O+] = 0.01pH = - log[H+] = -log(0.01) = 2
কোন ধরণের টাইট্রেশনে pH এর বিস্তার সীমা 6-8 পর্যন্ত?
Correct Answer:
গ: মৃদু এসিড ও তীব্র ক্ষারক
সমুদ্রের পানির OH- ঘনমাত্রা 1.58×10-6 হলে এর pH কত ?
Correct Answer:
খ: 8.20
Explanation:
সমুদ্রের পানির OH- ঘনমাত্রা 1.58×10-6 হলে এর pH কত ? সঠিক উত্তর 8.20 [OH-] = [NaOH] = 1.58 × 10 - 6MPOH = -log[OH-] = -log(1.58 × 10 - 6) = 5.8pH = 14 - POH = 14 - 5.8 = 8.20
HCL এসিডের 0.1 M দ্রবনের pH কত ?
Correct Answer:
খ: 1
Explanation:
HCL এসিডের 0.1 M দ্রবনের pH কত ? সঠিক উত্তর 1 HCl ↔️ H+ + Cl-[H+] = 0.1pH = - log[H+] = -log(0.1) = 1
pH কথাটি নেওয়া হয়েছে-
Correct Answer:
ক: Puissance of hydrogen থেকে
0.016 M অ্যাাসিটিক এসিডের pH এর মান কত ? (অ্যাসিটিক এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক 1.75 × 10-5 )
Correct Answer:
খ: 1.48
0.02M NaOH দ্রবণের pH কোনটি?
Correct Answer:
C: 12.30
Explanation:
0.02M NaOH দ্রবণের pH কোনটি? Correct Answer 12.30 NaOH ↔️ Na+ + OH-[OH-] = [NaOH] = 0.02MPOH = -log[OH-] = -log(0.02) = 1.6989pH = 14 - POH = 14 - 1.698 = 12.30
pH = 4.60 বিশিষ্ট একটি বাফার দ্রবণ প্রস্তুত করতে যে অনুপাতে লবণ ও এসিড মেশাতে হবে অর্থাৎ লবণ ও এসিড অনুপাত কত? (দেওয়া আছে pKa = 4.75 )
Correct Answer:
ক: 0.708:1.0
কোন গ্রুপে pH - এর ক্রম সঠিক?
Correct Answer:
গ: NaHCO3 (aq)> H2O(1)> NH4C1 (aq)
2,4,6 ট্রাইক্লোরোফেনল (Trichlorophenol) - এর মধ্যে ক্লোরিন এর শতকরা হার কত?
Correct Answer:
খ: 53.92%
Explanation:
2,4,6 ট্রাইক্লোরোফেনল (Trichlorophenol) - এর মধ্যে ক্লোরিন এর শতকরা হার কত? সঠিক উত্তর 53.92% 2, 4, 6-ট্রাইক্লোরোফেনল (Cl3C6H2(OH)) এর আণবিক ভর = 35.5 ×3 + 12 × 6 + 1 × 2 + 16 + 1 = 197.5Cl3C6H2(OH) যৌগে Cl এর শতকরা পরিমাণ = (35.5×100)/197.5 = 53.92%
কোন দ্রবণের OH -এর ঘনমাত্রা যদি 5×10-1 moI.L-1 হয়, তাহলে দ্রবণের pH - এর মান কত হবে?
Correct Answer:
Correct Answer:
Explanation:
কোন দ্রবণের OH -এর ঘনমাত্রা যদি 5×10-1 moI.L-1 হয়, তাহলে দ্রবণের pH - এর মান কত হবে? সঠিক উত্তর [OH-] = 5×10-1MPOH = -log[OH-] = -log(5×10-1) = 0.30pH = 14 - POH = 14 - 0.30 = 13.70
15 ml 0.1 M এ্যসিটিক এসিড দ্রবণে 5 ml 0.1 M NaOH দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে? (pKa=4.95)
Correct Answer:
খ: 4.65
25°C তাপমাত্রায় 0.015M এবং 3.75% ইথানয়িক এসিড দ্রবণের pH কত হবে?
Correct Answer:
গ: 3.2498
0.2 gm NaOH 250 ml বিশুদ্ধ পানিতে দ্রবীভূত করলে দ্রবণের pH এর মান কত হবে?
Correct Answer:
ক: 12.3
0.15M KOH এর pH কত ?
Correct Answer:
C: 13.12
Explanation:
0.15M KOH এর pH কত ? Correct Answer 13.12 KOH ↔️ K+ + OH-[OH-] =0.15MPOH = -log[OH-] = -log(0.15) = 0.83pH = 14 - POH = 14 - 0.83 = 13.17
4.75 pH এর একটি বাফার দ্রবণ তৈরী করতে 0.02 mole প্রপানয়িক এসিড ধারণকৃত 1.0 d m3 একটি দ্রবণে কত মোল সোডিয়াম প্রপানয়েট যোগ করতে হবে?[ka= 1.33 × 10-5]
Correct Answer:
ক: 1.50 × 10-2
পানিতে নীচের কোন দ্রবণটির pH সবচেয়ে বেশি ?
Correct Answer:
ঘ: M10 Na2CO3 দ্রবণে
নিচের কোন দ্রব্যটি, pH = 7.4 দ্রবণে যোগ করলে এর pH মান কমবে?
Correct Answer:
গ: CH3COOH
কোন রোগীর রক্তের pH 6.90; এই অবস্থাকে কী বলে?
Correct Answer:
খ: এসিডোসিস
0.005 (M) H2SO4 দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
D: 2
কোন দ্রবণে সামান্য অম্ল বা ক্ষার যোগ করলে pH এর মান পরিবির্তিpত হয় না।
Correct Answer:
খ: বাফার দ্রবণ
Explanation:
কোন দ্রবণে সামান্য অম্ল বা ক্ষার যোগ করলে pH এর মান পরিবির্তিpত হয় না। সঠিক উত্তর বাফার দ্রবণ বাফার দ্রবণ 2 প্রকার।অম্লীয় বাফার দ্রবণ (CH3COOH + CH3COONa)ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ (NH4OH + NH4Cl)
0.005 M H2SO4 দ্রবণের pH কত হবে?
Correct Answer:
D: 2
Explanation:
0.005 M H2SO4 দ্রবণের pH কত হবে? Correct Answer 2 H2SO4 ↔️ 2H+ + SO42-[H+] =2[H2SO4] = 2 × 0.005 = 0.01MpH = -log[H+] = -log(0.01) = 2
একটি দ্রবণের pH হলো 6। ঐ দ্রবণে আরো HCl দ্রবণ যোগ করে দ্রবণের pH 3 করা হলো। শেষ দ্রবণে H+ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা বৃদ্ধি ঘটেছে-
Correct Answer:
ক: 103 times
Explanation:
একটি দ্রবণের pH হলো 6। ঐ দ্রবণে আরো HCl দ্রবণ যোগ করে দ্রবণের pH 3 করা হলো। শেষ দ্রবণে H+ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা বৃদ্ধি ঘটেছে- সঠিক উত্তর 103 times pH = -log[H+]বা, 3 = -log[H+]বা, H+ = 10³
ফুড প্রিজারভেটিভ এ ব্যবহৃত সায়ট্রিক এসিডের pH মান কত?
Correct Answer:
ঘ: pH 3.14
রক্তের pH নিয়ন্ত্রণ নির্ভর করে যার উপর-
Correct Answer:
খ: বাফার
নিম্নের কোনটি pH এর পরিবর্তনের সাথে রং পরিবর্তন করে না?
Correct Answer:
খ: নিউট্রাল রেড
নিম্নের কোন ফেনল রেড-এর বর্ণ পরিবর্তনে pH এর পরিসর?
Correct Answer:
ক: 6.8 ~ 8.4
নিম্নের কোন pH এর উপরে হলে মাটির উর্বরতা বিনষ্ট হয়?
Correct Answer:
গ: 9.5
মানুষের ধরনির রক্তের pH এর মান 7.4 হলে, রক্তে হাইড্রোটেজ আয়নের ঘনমাত্রা কত?
Correct Answer:
গ: 3.98 × 10-8 mol L-1
Explanation:
মানুষের ধরনির রক্তের pH এর মান 7.4 হলে, রক্তে হাইড্রোটেজ আয়নের ঘনমাত্রা কত? সঠিক উত্তর 3.98 × 10-8 mol L-1 pH = -log [H+]বা, 7.4 = -log [H+]বা, H+ = 3.98
চাষাবাদের জন্য মাটির pH কত হওয়া প্রয়োজন?
Correct Answer:
গ: ৭-৮
একটি জলীয় দ্রবণে এসিড যোগ করলে এর pH
Correct Answer:
খ: কমে
Explanation:
একটি জলীয় দ্রবণে এসিড যোগ করলে এর pH সঠিক উত্তর কমে কোন জলীয় দ্রবণে এসিড যোগ করলে pH কমে কিন্তু ক্ষার যোগ করলে pH বাড়ে।
কোন এসিড দ্রবণের সর্বাধিক pH কোনটি?
Correct Answer:
ঘ: 6.9
pH এর জন্য কোন উক্তিটি সঠিক নয়?
Correct Answer:
খ: pH H+ - এর ঘণত্বের ব্যাস্তানুপাতিক
কোনটি কেন্দ্রাকর্ষী (eosinophilic) বিকারক হিসেবে কাজ করে?
Correct Answer:
খ: H2O
0.025M HCl দ্রবণে pH হবে-
Correct Answer:
A: 1.6
Explanation:
0.025M HCl দ্রবণে pH হবে- Correct Answer 1.6 HCl ↔️ H+ + Cl-[H+] = 0.025MpH = -log [H+] = -log(0.025) = 1.6
যদি কোনদ্রবণের pOH=4.47 হয় তাহলে দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
ঘ: 9.53
Explanation:
যদি কোনদ্রবণের pOH=4.47 হয় তাহলে দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 9.53 pH = 14 - pOH = 14 - 4.47 = 9.53
পাকস্থলির পাঁচক রসে pH এর মান 1.4 হলে H⁺ এর ঘনমাত্রা কত?
Correct Answer:
গ: 0.0398
Explanation:
পাকস্থলির পাঁচক রসে pH এর মান 1.4 হলে H⁺ এর ঘনমাত্রা কত? সঠিক উত্তর 0.0398 pH = -log [H+]বা, 1.4 = -log [H+]বা, H+ = 0.0398M