দ্রবণের pH MCQs
Showing 37 questions (Total: 287)
কোনো দ্রবণে [H+] আয়নের ঘনমাত্রা 3.98 × 10-2 mol/L হলে pH এর মান কত?
Correct Answer:
গ: 1.4
Explanation:
কোনো দ্রবণে [H+] আয়নের ঘনমাত্রা 3.98 × 10-2 mol/L হলে pH এর মান কত? সঠিক উত্তর 1.4 [H+] = 3.98×10-2molL-1pH = -log [H+] = -log (3.98×10-2) = 1.4
সমুদ্রের পানির pH মান কত?
Correct Answer:
ক: 7.0±0.2
একটি ফলের রসে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব 3.3 ×10-2M হলে ঐ রসের pH.
Correct Answer:
খ: 1.48
Explanation:
একটি ফলের রসে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব 3.3 ×10-2M হলে ঐ রসের pH. সঠিক উত্তর 1.48 pH = -log [H+] = -log(3.3×10 - 2) = 1.486
অণুজীব বংশবিস্তারের জন্য অনুকূল pH পরিসর কোনটি?
Correct Answer:
ক: 4.5 - 5.5
Explanation:
অণুজীব বংশবিস্তারের জন্য অনুকূল pH পরিসর কোনটি? সঠিক উত্তর 4.5 - 5.5 মাটির জন্য প্রয়োজনীয় উপযোগী pH 7-8 । মাটি সামান্য প্রশম বা ক্ষারীয় হওয়া বাঞ্ছনীয়। মাটির pH 3 এর চেয়ে কম হলে তীব্র অম্লীয় এবং pH 10 অপেক্ষা বেশি হলে তীব্র ক্ষারীয় হয়। তখন মাটিতে উপস্থিত উপকারী ব্যাকটেরিয়া মারা যায়। অণুজীব বংশ বিস্তারের অত্যানুকুল pH 4.5 - 5.5
0.01 MHCl দ্রবণের pH এর মান -
Correct Answer:
ক: 2.0
Explanation:
0.01 MHCl দ্রবণের pH এর মান - সঠিক উত্তর 2.0 pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2
যদি কোন দ্রবনের [OH-]=3.4×10-5 হয় তাহলে দ্রবনটির pH কত?
Correct Answer:
ক: 9.53
Explanation:
যদি কোন দ্রবনের [OH-]=3.4×10-5 হয় তাহলে দ্রবনটির pH কত? সঠিক উত্তর 9.53 pOH = -log[OH-] = -log(3.4×10-5) = 4.468pH = 14 - pOH = 14 - 4.468 = 9.53
আনারসের রসে OH- এর মান 10-10 moI/L হলে এর pH হবে-
Correct Answer:
ক: 4
Explanation:
আনারসের রসে OH- এর মান 10-10 moI/L হলে এর pH হবে- সঠিক উত্তর 4 pOH = -log[OH-] = -log(10-10) = 10pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4
0.001 M NaOH দ্রবণের pH হবে-
Correct Answer:
D: 11
Explanation:
0.001 M NaOH দ্রবণের pH হবে- Correct Answer 11 NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.001M POH = -log[OH-] = -log(0.001) = 3pH = 14 - POH = 14 - 3 = 11
10-2molar সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড জলীয় দ্রবণের pH মান কত?
Correct Answer:
ঘ: 12
Explanation:
10-2molar সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড জলীয় দ্রবণের pH মান কত? সঠিক উত্তর 12 NaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 10-2M POH = -log[OH-] = -log(10-2) = 2pH = 14 - POH = 14 - 2 = 12
0.0001 M HCI দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
D: 4
Explanation:
0.0001 M HCI দ্রবণের pH কত? Correct Answer 4 0.0001M HCl এর pH:pH = -log[H+] = -log(0.0001) = 4
রক্তে pH এর মান কত?
Correct Answer:
ক: 7.4
Explanation:
রক্তে pH এর মান কত? সঠিক উত্তর 7.4 মুখের লালা রসের pH 6.35-6.68পাকস্থলীর গ্যাস্ট্রিক রসের pH 1.25-3.00রক্তের pH 7.4প্রসাব/মূত্রের pH 4.8-7.5চোখের পানির 4.8-7.5যকৃত রসের pH 6.9গরুর দুধের pH 6.6
একটি দ্রবণের H+ এর ঘনত্ব 1×10-6.5 দ্রবণটি pH কত ?
Correct Answer:
গ: 6.5
Explanation:
একটি দ্রবণের H+ এর ঘনত্ব 1×10-6.5 দ্রবণটি pH কত ? সঠিক উত্তর 6.5 pH = -log[H+] = -log(1×10 - 6.5) = 6.5
সেমি মোলার H2SO4 দ্রবনের pH কত?
Correct Answer:
ক: 0.5
Explanation:
সেমি মোলার H2SO4 দ্রবনের pH কত? সঠিক উত্তর 0.5 সেমিমোলার দ্রবণের ঘনমাত্রা, [H+] = 0.5MpH = -log[H+] = -log(0.5) = 0.301
রক্তের স্বাভাবিক অবস্থায় pH এর মান কত থাকে?
Correct Answer:
গ: 7.4
Explanation:
রক্তের স্বাভাবিক অবস্থায় pH এর মান কত থাকে? সঠিক উত্তর 7.4 মুখের লালা রসের pH 6.35-6.68পাকস্থলীর গ্যাস্ট্রিক রসের pH 1.25-3.00রক্তের pH 7.4প্রসাব/মূত্রের pH 4.8-7.5চোখের পানির 4.8-7.5যকৃত রসের pH 6.9গরুর দুধের pH 6.6
0.1 M HCI দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
D: 0.987
Explanation:
0.1 M HCI দ্রবণের pH কত? Correct Answer 0.987 pH = -log[H+] = -log(0.1) = 1
কোনটির pH সবচেয়ে বেশি ?
Correct Answer:
ঘ: 1 M NaOH
Explanation:
কোনটির pH সবচেয়ে বেশি ? সঠিক উত্তর 1 M NaOH 0.1M NaOHNaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0.1M POH = -log[OH-] = -log(0.1) = 1pH = 14 - POH = 14 - 1 = 131M NaOHNaOH ↔️ Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 1M POH = -log[OH-] = -log(1) = 0pH = 14 - POH = 14 - 0 = 14NH4Cl মৃদু ক্ষার বলে এর pH কম হবে।1M NaOH pH এর বেশি হবে।
0.36% HCl দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
ক: 1
Explanation:
0.36% HCl দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 1 S = x%×10/M = 0.36×10/36.5 = 0.0986MpH = -log [H+] = -log (0.0986) = 1
একটি জৈব এসিডের বিয়োজন মাত্রা 10% হলে ঐ এসিডের 0.001 M দ্রবণের pH কত হবে?
Correct Answer:
গ: 4
Explanation:
একটি জৈব এসিডের বিয়োজন মাত্রা 10% হলে ঐ এসিডের 0.001 M দ্রবণের pH কত হবে? সঠিক উত্তর 4 জৈব এসিড (CH3COOH) এর বিয়োজন মাত্রা 10% ও দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.001M হলে, [H+] = 0.001×0.1 = 0.0001MpH = -log [0.0001] = 4
NaOH এর 0.1% জলীয় দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
ঘ: 12.4
Explanation:
NaOH এর 0.1% জলীয় দ্রবণের pH কত? সঠিক উত্তর 12.4 [OH-] = x%×10/M = 0.1×10/40 = 0.025MPOH = -log (OH-) = -log(0.025) = 1.6pH = pOH - 1.6 = 12.4
বাফার দ্রবণে pKa=4 বিশিষ্ট একটি এসিড এবং তার লবন উভয়ের ঘনমাত্রা 0.35 mol /L হলে, বাফারের pH কত?
Correct Answer:
গ: 4.00
Explanation:
বাফার দ্রবণে pKa=4 বিশিষ্ট একটি এসিড এবং তার লবন উভয়ের ঘনমাত্রা 0.35 mol /L হলে, বাফারের pH কত? সঠিক উত্তর 4.00 pH = pKa + log [লবণ]/[এসিড] = 4 + log(0.35/0.35) = 4 + log(1) = 4 + 0 = 4
0.1 M অ্যাসিটিক এসিড ও 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের pH কত হবে? ( Ka=1.80×10-5)
Correct Answer:
ক: 4.74
Explanation:
0.1 M অ্যাসিটিক এসিড ও 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের pH কত হবে? ( Ka=1.80×10-5) সঠিক উত্তর 4.74 pH = pKa + log [লবণ]/[এসিড] = -log (Ka) + log(0.1/0.1) = -log(1.80×10-5) +log(1) = 4.74 + 0 = 4.74
0.1 M NaOH দ্রবণের 0.7 L এর সহিত 0.2 M HCl এর 0.3 L দ্রবন মেশানো হল। মিশ্রণটির pH কত?
Correct Answer:
Correct Answer:
0.1 M HCl এর pH কত?
Correct Answer:
A: 1
Explanation:
0.1 M HCl এর pH কত? Correct Answer 1 pH = -log[H+] = -log(0.1) = 1
0.36 mole NH4OH ও 0.18 mole NH4Cl দ্বারা তৈরি বাফার দ্রবণের pH কত? pH [pKb=4.75]
Correct Answer:
Correct Answer:
Explanation:
0.36 mole NH4OH ও 0.18 mole NH4Cl দ্বারা তৈরি বাফার দ্রবণের pH কত? pH [pKb=4.75] Correct Answer pH = pKw - pKb - log([লবণ]/[ক্ষারক])= 14 - 4.75 - log(0.18/0.36)= 14 - 4.75 - 0.30= 9.55
ফুড প্রিজারভেটিভ হিসাবে ব্যবহৃত সাইট্রিক এসিডের pH কত?
Correct Answer:
গ: 3.14
Explanation:
ফুড প্রিজারভেটিভ হিসাবে ব্যবহৃত সাইট্রিক এসিডের pH কত? সঠিক উত্তর 3.14 খাদ্য সংরক্ষনকারী হিসেবে ব্যবহৃত সাইট্রিক এসিড এর pH 3.14 ও ভিনেগারের pH 4.74 ।
নিচের কোন দ্রবণের pH সর্বাধিক?
Correct Answer:
ঘ: 0.01 M H2CO3
490 cm3 পানিতে 10 cm3 1.0 M HCl এর দ্রবণ যোগ করা হল। মিশ্রণের pH কত?
Correct Answer:
গ: 1.7
Explanation:
490 cm3 পানিতে 10 cm3 1.0 M HCl এর দ্রবণ যোগ করা হল। মিশ্রণের pH কত? সঠিক উত্তর 1.7 ব্যাখা: যেহেতু মিশ্রণে পানি যোগ করা হয়েছে তাই লঘুকরণ সূত্র প্রয়োগ করতে হবে। মিশ্রণে পানি যোগ করার পর এর আয়তন (490+10)=500 cm3লঘুকরণ সূত্র হতে, V1×S1=V2×S2Or, S2=V1×S1V2=10×1500=0.02 MHCl+H2O⇌H++Cl-[যেহেতু পানি যোগ করা হয়েছে, তাই এর জলীয় দ্রবণকে হিসাব করতে হবে।]এখানে, মিশ্রণের H+সুতরাং মিশ্রণের pH=-log[H+]pH=-log[0.02]=1.7
বৃষ্টির পানির নমুনাতে pH এর মান কোনটির কম হলে এসিড বৃষ্টি হিসেবে গণ্য করা হবে?
Correct Answer:
ঘ: 5.6
Explanation:
বৃষ্টির পানির নমুনাতে pH এর মান কোনটির কম হলে এসিড বৃষ্টি হিসেবে গণ্য করা হবে? সঠিক উত্তর 5.6 ব্যাখা: স্বাভাবিক বৃষ্টির জলে বায়ুর CO2 দ্রবীভূত অবস্থায় কার্বনিক এসিড(H2CO3) রূপে থাকে। কার্বনিক এসিড দুর্বল এসিড হওয়ায় এটি কম পরিমাণে আয়নিক হয়ে থাকে এবং বৃষ্টির জলে pH এর সবচেয়ে কম মান হতে পারে 5.6।
খাদ্য সংরক্ষণকারী হিসেবে ব্যবহৃত সাইট্রিক অ্যাসিডের pH মান কত?
Correct Answer:
ঘ: 3.14
Explanation:
খাদ্য সংরক্ষণকারী হিসেবে ব্যবহৃত সাইট্রিক অ্যাসিডের pH মান কত? সঠিক উত্তর 3.14 খাদ্য সংরক্ষনকারী ব্যবহৃত সাইট্রিক এসিড এর pH 3.14 ও ভিনেগারের pH 4.74
1M NaOH দ্রবণের pH এর মান কত?
Correct Answer:
ঘ: 14
Explanation:
1M NaOH দ্রবণের pH এর মান কত? সঠিক উত্তর 14 NaOH ↔️ Na+ + OH-[OH-] = [NaOH] = 1MPOH = -log[OH-] = -log (1) = 0pH = 14 - POH = 14 - 0 = 14
Mg(OH)2 এর দ্রাব্যতা গুণাঙ্ক 2.0×10-11। দ্রবণের pH 10 হলে তাতে Mg2+ এর ঘনমাত্রা কত mol/L?
Correct Answer:
ক: 2.0×10-3
0.1 M অ্যাসিটিক এসিড দ্রবণের সাথে সম পরিমাণ 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের pH কত হবে? (Ka=1.0×10-5)
Correct Answer:
ক: 5
Explanation:
0.1 M অ্যাসিটিক এসিড দ্রবণের সাথে সম পরিমাণ 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের pH কত হবে? (Ka=1.0×10-5) সঠিক উত্তর 5 pH = pKa + log [এসিড]/[লবণ] = -log (Ka) + log(0.1/0.1) = -log(1×10-5) +log(1) = 5 + 0 = 5
pH বলতে কি বুঝায় ?
Correct Answer:
ক: pH=-log[H+]
Explanation:
pH বলতে কি বুঝায় ? সঠিক উত্তর pH=-log[H+] হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদমকে pH বলে।
নিচের কোন দ্রবনের pH সবচেয়ে বেশী ?
Correct Answer:
খ: 0.1M NaOH
Explanation:
নিচের কোন দ্রবনের pH সবচেয়ে বেশী ? সঠিক উত্তর 0.1M NaOH এসিডীয় দ্রবণ অপেক্ষা ক্ষারীয় দ্রবণের pH সাধারণত বেশি হয়। আবার ক্ষারীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে ঘনমাত্রা যত বেশি হয় pH তত বেশি হয়।তাই সঠিক উত্তর 0.1M NaOHবিস্তারিত ব্যাখ্যাঃ এসিডীয় দ্রবণের pH = -log(H+)0.1M HCl এর pH = -log(0.1) = 1ক্ষারীয় দ্রবণের pH = 14 - pOH = 14-{-log(OH-)}0.1M NaOH এর pH = 14 - {-log(0.1)} = 14 - 1 = 130.01M NaOH এর pH = 14 - {-log(0.01)} = 14-2 = 12এবং NaCl প্রশম লবণ হওয়ায় এর pH 7
0.005M  H2SO4 দ্রবণের pH কত?
Correct Answer:
D: 2
Explanation:
0.005M H2SO4 দ্রবণের pH কত? Correct Answer 2 H2SO4 ↔️ 2H+ + SO42- এখানে, [H2SO4] = 0.005 N[H+] = 2[H2SO4] = 2 × 0.005 = 0.01 NpH = -log[H+] = -log(0.01) = 2
ফুন্টন্ত অবস্থায় পানির pH কত?
Correct Answer:
Correct Answer:
Explanation:
ফুন্টন্ত অবস্থায় পানির pH কত? সঠিক উত্তর বিশুদ্ধ পানির pH 7 কিন্তু ফুটন্ত পানির pH 7 অপেক্ষা সামান্য কম হয়।
1N HCI এর PH কত?
Correct Answer:
A: 0.0
Explanation:
1N HCI এর PH কত? Correct Answer 0.0 1N HCl এর pH:pH = -log(H+) = -log(1) = 0