Explanation:

কোন মৌলের পরামানুর আয়নীকরন শক্তি সবচেয়ে বেশী ? সঠিক উত্তর N P ৩য় পর্যায়ের মৌল ও N, O ২য় পর্যায়ের মৌল। একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়, পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। কারণ নিচেরদিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে বহিঃস্থ স্তরের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল হ্রাস পায়। পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ হ্রাস পায়।একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে আয়নিকরণ শক্তির মান বৃদ্ধি পায়, তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডানে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পেলেও নতুন শক্তি স্তর যুক্ত হয় না বলে ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াস এর আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায়। ফলে পরমাণুর আকার হ্রাস পেলেও আয়নিকরণ শক্তির মান ও তড়িৎ ঋণাত্মকতা‌ বৃদ্ধি পায়।তাই অয়নীকরণ শক্তির ক্রম: N>O>P

Explanation:

কোন হ্যালাইডটি পানিতে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না ? সঠিক উত্তর NF₃ NF3 পানিতে অদ্রবণীয়। কারণ এটি একটি সমযোজী যৌগ। আর। F ২য় পর্যায়ের মৌল বলে এর ফাঁকা d অরবিটাল নেই। পানির অক্সিজেন পরমাণুর মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করতে পারে না। তাই এটি পানিতে অদ্রবণীয়

Explanation:

MnO₂ থেকে MnO₄ আয়নে রুপান্তর ক্ষেত্রে Mn পরমানু জারন অবস্থার পরিবর্তন কোনটি ? সঠিক উত্তর +4 থেকে +7 ধরি, Mn এর জারণ সংখ্যা = xMnO4 এর জারণ সংখ্যা = 0Or, x + (-2) × 2 = 0Or, x = +4Mn এর জারণ সংখ্যা = +4ধরি,  পারম্যাঙ্গানেট (MnO4-) আয়নে Mn এর জারণ সংখ্যা = x MnO4- এর জারণ সংখ্যা = -1Or, (+1) + x + (-2) × 4 = -1Or, x - 8 = -1Or, x = +7কেন্দ্রীয় পরমাণু Mn এর জারণ সংখ্যা +7সুতরাং MnO2 থেকে MnO4- জারণ সংখ্যার পরিবর্তন +4 থেকে +7

Explanation:

বিজারক চিনির শনাক্তকরন বিকারক - সঠিক উত্তর বেনেডিক্ট বিকারক গ্লুকোজ, ফ্রুক্টোজ, মল্টোজ, সেলবায়োজ বিজারক চিনি‌/শর্করা।সুক্রোজ একটি অবিজারক চিনি /শর্করা।বিজারক শর্করা ও অবিজারক শর্করা শনাক্তকরণে বেনডিক্ট বিকারক।

Explanation:

প্রথম তিনটি বোর কক্ষপথে ব্যাসার্ধের অনুপাত হচ্ছে- সঠিক উত্তর 1 : 4 : 9 ইলেকট্রন নির্দিষ্ট পারমাণবিক কক্ষপথে ধনাত্মক নিউক্লিয়াস এর চারপাশে ঘুরতে থাকে এবং যখন ইলেকট্রন এক কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে তার অবস্থান পরিবর্তন করে তখন নির্দিষ্ট পরিমাণ তড়িৎচৌম্বকীয় শক্তি উৎপন্ন হয়।১। শক্তিস্তর সম্পর্কিত ধারণা : পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে কতগুলো অনুমোদিত বৃত্তাকার কক্ষপথে ঘোরে। এ অনুমোদিত বৃত্তাকার কক্ষপথগুলোকে প্রধান শক্তিস্তর বলে।দ্বিতীয় স্বীকার্য (শক্তি স্তর সংক্রান্ত): পরমাণুস্থ ইলেকট্রনসমূহ ইচ্ছাকৃত যে কোনো ব্যাসার্ধের কক্ষপথে অর্থাৎ সব সম্ভাব্য কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারদিকে পরিভ্রমণ করতে পারে না। বরং কয়েকটি পৃথক পৃথক নির্দিষ্ট ও সুবিধাযুক্ত বৃত্তাকার কক্ষপথে পরিভ্রমণ করে। এই কক্ষপথগুলোকে স্থায়ী ও অবিকিরণযোগ্য কক্ষপথ বলে।তৃতীয় স্বীকার্য (কম্পাঙ্ক সংক্রান্ত): যখনই কোনো ইলেকট্রন একটি যথোপযোগী কক্ষপথ হতে অপর একটি যথোপযোগী কক্ষপথে লাফ দেয়, তখনই শক্তির বিকিরণ বা শোষন ঘটে। যদি ইলেকট্রন উচ্চতর সুবিধাযুক্ত কক্ষপথ হতে নিম্নতর সুবিধাযুক্ত কক্ষপথে লাফ দেয়, তবে শক্তির বিকিরণ ঘটে [চিত্র]।

Explanation:

একটি ট্রানজিস্টরে সবচেয়ে কম ডোপায়িত অঞ্চল হল- সঠিক উত্তর বেস ডোপায়ন বা ডোপিং হলো অর্ধপরিবাহী উৎপাদনে ইচ্ছাকৃতভাবে একটি অত্যন্ত খাঁটি অর্ধ পরিবাহী'র মধ্যে ভেজাল মিশিয়ে এর বৈদ্যুতিক বৈশিষ্ট্যাবলী পরিবর্তন করা। ভেজালের পরিমাণ অর্ধপরিবাহীর ধরনের উপর নির্ভর করে।

Explanation:

পীড়নের মাত্রা সমীকরণ- সঠিক উত্তর ML-1T-2 কোন বস্তুর ওপর বাইরে থেকে বল প্রয়োগ করা হলে বস্তুর আকার বা আয়তনে পরিবর্তন ঘটে। এই পরিবর্তন কে বাধা দেওয়ার জন্য ঐ বস্তুর ভেতর থেকে এক ধরনের বাধা দানকারী বলের সৃষ্টি হয়। বস্তুর প্রতি একক ক্ষেত্রফল বরাবর লম্বভাবে সৃষ্ট বাধা দানকারী বলের মানকে পীড়ন বলে। বলকে ক্ষেত্রফল দিয়ে ভাগ করা হলে পীড়ন পাওয়া যায়।পীড়ন = বল / ক্ষেত্রফল=Nm2=kg-msec2m2=kgm-sec2         [এখন,  kg = M (Mass),   m = L (Length)    &   sec = T (Time) বসিয়ে পাই ]=> ML-T2=ML-1T-2

Explanation:

আলোক তড়িৎ ক্রিয়ার ব্যাখাদানকারী বিজ্ঞানী- সঠিক উত্তর এরা কেউ নন আলোক তড়িৎ ক্রিয়া কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞানের একটি প্রক্রিয়া, যেখানে কোন বস্তুর ওপর রঞ্জন রশ্মি বা দৃশ্যমান আলো পড়লে তা থেকে শক্তি শোষন করে ইলেক্ট্রনের নির্গমনকে ব্যাখ্যা করা হয়। নির্গত ইলেকট্রনকে বলা হয় আলোক-ইলেকট্রন ।  এর আবিষ্কারক হেনরিখ হার্টজ। তার নামানুসারে এই ক্রিয়াকে বলা হয় হার্টজ ক্রিয়া, যদিও এই নামের ব্যবহার অনেক কম। আলোক তড়িৎ ক্রিয়া আলোর কোয়ান্টাম আচরণ বোঝার জন্য একটি উল্লেখযোগ্য ধাপ। আলোর এই ধর্ম থেকে তরঙ্গ-কণা দ্বৈততা ধারণার সূত্রপাত ঘটেছে।

Explanation:

“বিপদ সংকেতে সব সময় লাল আলো ব্যবহৃত হয়” আলোর কোন নীতির সাহায্যে এটি ব্যাখা করা যায়? সঠিক উত্তর আলোর বিক্ষেপণ লাল আলো অনেক দূর থেকেও শনাক্ত করা যায়। দৃশ্যমান আলোর মধ্যে লাল আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্য সবচেয়ে বেশি। তাই লাল আলো বায়ুমন্ডলের অণু-পরমাণু দ্বারা কম বিক্ষিপ্ত হয়। তাই বিপদসংকেত হিসাবে লাল বর্ণকে ব্যবহার করা হয়।বিক্ষেপণঃ আলো কোন মাধ্যমে যাওয়ার পথে মাধ্যমের কণাগুলোর সাথে বাধাপ্রাপ্ত হয়ে দিক পরিবর্তন করে তাকে আলোর বিক্ষেপণ বলে। সূর্য থেকে আলোকরশ্মি বায়ুমন্ডল ভেদ করে ভূপৃষ্ঠে আসার সময় বায়ুমন্ডলের ধূলিকণা, গ্যাস ইত্যাদির উপর আপতিত হয়ে চারদিকে ছড়িয়ে পরে। এই ঘটনাটিকে আলোর বিক্ষেপণ বলে।

Explanation:

যে যৌগে দুটি কাইরাল কার্বন পরমাণু আছে- সঠিক উত্তর বিউটান-2, 3-ডাইওল কাইরাল কার্বনঃ কার্বনের সাথে চারটি ভিন্ন গ্রুপ(বা পরমাণু) যুক্ত আছে। অণুতে কাইরাল কার্বন থাকলে সেটি দুটি এনানসিওমার(enantiomer) রূপে থাকতে পারে। এনানসিওমার হলো আইসোমার যুগল, যাদের ভৌত ধর্ম (গলনাংক, স্ফুটনাংক ইত‌্যাদি ) একই, তবে রসায়নিক ধর্ম ভিন্ন (ক্ষেত্র বিশেষে)।

Explanation:

C, O, Ne ও F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার সঠিক ক্রম কোনটি? সঠিক উত্তর F>O>C>Ne পর্যায় সারণীতেপর্যায় বরাবর বাঁদিক থেকে ডান দিকে গেলে সাধারণত তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। শ্রেণী বরাবর উপর থেকে নিচে গেলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়।

Explanation:

মিথেন (CH4) এর পূর্ণ দহনের সময় কার্বন পরমাণুর সংকরায়নে কী পরিবর্তন ঘটে? সঠিক উত্তর sp3 থেকে sp CH4 মিথেন এর সম্পূর্ণ দহনে CO2 ও পানি উৎপন্ন হয়।CH4 + O2 ➡️ CO2+ H2OCH4  এ কার্বনের সংকরীকরণ sp³ ও CO2 এ কার্বনের সংকরীকরণ sp । অর্থাৎ কার্বনের সংকরীকরণ sp³ থেকে sp তে পরিণত হয়

Explanation:

ইথানোয়িক এসিডের ডাইমারে কতটি হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান? সঠিক উত্তর 2 2টি ইথানোয়িক এসিড অণু হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ডাইমার সৃষ্টি করে। এতে 2টি হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে একটি অণু অপরটির সাথে যুক্ত হয়।

Explanation:

ভিত্তি অবস্থায় যে পরমাণু/ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বাধিক অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে- সঠিক উত্তর Mn2+ Mn2+  আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস ➡️ [Ar]3d1xy3d¹yz3d1zx3d°x²-y²3d°z²4s² এতে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে । তাই এটি সর্বাধিক অযুগ্ন অবস্থায় আছে‌।